高中化學(xué) 3.1《電離平衡》教案 舊人教版必修2

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1、教學(xué)目的教學(xué)重點教學(xué)過程復(fù)習(xí)投影過渡第三章電離平衡第一節(jié)電離平衡第一課時1．使學(xué)生了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確書寫電離方程式。2．使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。電離平衡的建立以及電離平衡的移動。電解質(zhì)及強、弱電解質(zhì)的概念。在水中全部電離的為強電解質(zhì)。分析強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。一、強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：大多數(shù)鹽離子鍵——離子化合物強電解質(zhì)強堿（完全電離）強酸電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸極性鍵——共價化合物（部分電離）弱堿水弱電解質(zhì)溶于水時，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。

2、分析CH3COOH的電離過程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH電離出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新結(jié)合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結(jié)合成CH3COOH分子的趨向并存，電離過程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也能達(dá)到平衡。二、弱電解質(zhì)的電離平衡：vv離子化回憶：化學(xué)平衡建立的條件——v正=v逆v離子化=v分子化推斷：弱電解質(zhì)的電離平衡是如何建立的？v分子化[因為開始時c（CH3COOH）最大，而離子濃度最小為0，所以弱電解質(zhì)分子t電離成離子的速率從大到小變化；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速

3、率從小到大變化。]1．電離平衡：（1）定義：課本P58過渡弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡，電離平衡與化學(xué)平衡類似，書寫電離方程式時也要用?表示。過渡總結(jié)鞏固作業(yè)教后記（2）電離方程式的書寫CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—（簡單介紹，后面深入學(xué)習(xí)）電離平衡與化學(xué)平衡具有相同的性質(zhì)，請回憶化學(xué)平衡的特征和影響化學(xué)平衡的條件。1．電離平衡的特征：動：v離子化=v分子化≠0定：條件一定，各組分濃度不變變：條件改變，平衡移動2．外界條件對電離平衡的影響：（1）溫度升高，平衡右移（因電離過程是吸熱過程）（2）濃度影響：分析：課本P59討論

4、電離平衡的建立及特征課本P60一、1，2，4；二、1．課本P61三、四2．練習(xí)冊www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com