高二化學(xué) 3.1《電離平衡》教案 大綱人教版

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1、高二化學(xué)3.1《電離平衡》大綱人教版［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并且已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的溶液中，既有分子，又有離子，下面我們就來(lái)共同學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡的有關(guān)知識(shí)。［設(shè)疑］一定量的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，生成H2的量取決于什么因素？［生］取決于鹽酸中HCl的物質(zhì)的量［師］那么氫離子濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與過(guò)量的鋅反應(yīng)，最后生成的H2是否一樣多？［生甲］一樣多［生乙］醋酸多［師］誰(shuí)的回答正確呢？等我們學(xué)完電離平衡的知識(shí)之后自然就會(huì)明白。下面我們就以醋酸為例，說(shuō)一說(shuō)什么叫電離平衡。［板書］二、弱電解質(zhì)的電離平衡［板書］1.概念［問(wèn)題

2、探究］CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？［生］不能。［師］我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會(huì)電離成CH3COO－和H+，與此同時(shí)，電離出的CH3COO－和H+又會(huì)結(jié)合成CH3COOH分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3COO－和H+濃度會(huì)逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會(huì)逐漸減小，CH3COO－和H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸增大，即CH3COOH的電離過(guò)程是可逆的。電離（或稱離子化）結(jié)合（或稱分子化）［副板書］CH3COOHCH3COO－+H+［接著講述］在醋酸電離成離子的同

3、時(shí)，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過(guò)程，同樣可以用速率—時(shí)間圖來(lái)描述。［投影］弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖［師］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說(shuō)一下什么叫電離平衡。［學(xué)生敘述，教師板書］在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。［師］電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么化學(xué)平衡狀態(tài)有何特征？可以用哪幾個(gè)字概括？［生］逆、等、動(dòng)、定、變。［師］電離平衡狀態(tài)同樣具有這些特征，下面請(qǐng)同學(xué)們

4、討論一下，這五個(gè)字應(yīng)用到電離平衡狀態(tài)分別指什么？［板書］2.特征：逆、等、動(dòng)、定、變［學(xué)生討論后回答］逆：弱電解質(zhì)的電離；等：達(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒(méi)有停止；定：達(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；變：指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。［師］哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？［生］濃度、溫度、壓強(qiáng)。［師］平衡移動(dòng)的方向是如何確定的？［生］根據(jù)勒夏特列原理。［講述］勒夏特列原理不僅可用來(lái)判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，而且適用

5、于一切動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)然也適用于電離平衡。［問(wèn)題探究］像我們剛才提到的體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，最后醋酸放出H2多，是與醋酸存在電離平衡有關(guān)的，請(qǐng)同學(xué)們想一想如何從電離平衡的移動(dòng)去解釋？［生］由于醋酸存在電離平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度降低，使電離平衡正向移動(dòng)，未電離的醋酸分子繼續(xù)電離，結(jié)果CH3COOH提供的H+的總物質(zhì)的量比HCl多，所以放出H2比鹽酸多。［師］那么反應(yīng)起始時(shí)哪種酸與鋅反應(yīng)速率快？為什么？［生］一樣快。因?yàn)闅潆x子濃度相同［師］反應(yīng)過(guò)程中速率是否仍相同？［學(xué)生討論后回答］不相同。［師］為什么？［生］因?yàn)镠Cl不

6、存在電離平衡，CH3COOH存在電離平衡，隨著H+的消耗，CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使H+得到補(bǔ)充，所以CH3COOH溶液中H+濃度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反應(yīng)過(guò)程中速率較快。［講述］弱電解質(zhì)電離的過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度改變也會(huì)引起平衡移動(dòng)，請(qǐng)同學(xué)們討論以下問(wèn)題：［投影］在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O+OH－下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓［答案］①逆向移動(dòng)②逆向移動(dòng)③正向移動(dòng)④正向移動(dòng)⑤正向移動(dòng)⑥正向移動(dòng)⑦不移動(dòng)［講述］加水時(shí)

7、，會(huì)使單位體積內(nèi)NH3·H2O分子、、OH－粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會(huì)向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動(dòng)。但此時(shí)溶液中的及OH－濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請(qǐng)根據(jù)勒夏特列原理說(shuō)明。［生］因?yàn)楦鶕?jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)只會(huì)“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。［師］對(duì)，看來(lái)大家對(duì)勒夏特列原理已掌握得很好。在稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)使和Cl－濃度增大，但溶液體積的增大使和Cl－濃度降低，稀釋使體積增大占了主導(dǎo)地位，因此濃度減小。綜合上述，我們可以總結(jié)出影響電離平衡的因素主要有哪些？［學(xué)生回答，教師板書］3.影響因素：①濃度②溫度［師］從本節(jié)課內(nèi)容

8、來(lái)看，強(qiáng)電