高中化學(xué)《化學(xué)平衡》第一課時(shí)教案 大綱人教版

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1、第二節(jié)化學(xué)平衡●從容說課本節(jié)介紹了化學(xué)平衡的建立，這既是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)也是本章的教學(xué)重點(diǎn)。掌握化學(xué)平衡建立的觀點(diǎn)是很重要的，也具有一定的難度。教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教學(xué)中應(yīng)以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，接著再以一可逆反應(yīng)為例，如CO+H2O(g)CO2

2、+H2,說明當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，從而在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。組織好本節(jié)的史實(shí)討論。19世紀(jì)后期，在英國出現(xiàn)的用建筑高大的高爐來減少高爐氣中CO含量的錯(cuò)誤做法，可以使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，既培養(yǎng)了學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，也訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。2.使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)?！窠虒W(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡的建立和特征?！窠虒W(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡觀

3、點(diǎn)的建立?！裾n時(shí)安排二課時(shí)●教學(xué)方法1.在教學(xué)中通過設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想從而建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2.組織討論，使學(xué)生深刻理解化學(xué)平衡的特征。●教學(xué)用具投影儀、多媒體電腦●教學(xué)過程［引言］化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就

4、是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題——化學(xué)平衡。［板書］第二節(jié)化學(xué)平衡［師］如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么進(jìn)行程度的問題了，所以，化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。［板書］一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象——可逆反應(yīng)[師]那么什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。[板書]二、化學(xué)平衡的建立［師］大家來考慮這樣一個(gè)問題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺得會(huì)怎么樣呢？［生］開始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。［問］不溶了是否就意味著停止溶解了呢

5、？［生］回憶所學(xué)過的溶解原理，閱讀教材自學(xué)思考后回答：沒有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反的過程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。［師］所以說剛才回答說不溶了是不恰當(dāng)?shù)?，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動(dòng)畫效果，以幫助大家理解溶解過程。［多媒體電腦］三維動(dòng)畫演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。［生］觀看動(dòng)畫效果，進(jìn)一步理解溶解過程。［師］這時(shí)候我們就說，蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此

6、時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。［板書］1.溶解平衡的建立開始時(shí)v（溶解）＞v(結(jié)晶）平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡［師］那么對(duì)于可逆反應(yīng)來說，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O(g)的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建立過程。［板書］2.化學(xué)平衡的建立［師］請(qǐng)大家在下面閱讀教材自學(xué)，利用在第一節(jié)中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，要求把在800℃，1L容器中的CO和H2O(g)的反應(yīng)情況，用一個(gè)時(shí)間——速率圖象來表示，并能對(duì)圖象的含義作出解釋。［學(xué)生活動(dòng)］寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，因容器體積為1L所以c(CO)=c(H2O)=0.01mol·L-1催化

7、劑高溫CO+H2O(g)CO2+H2開始濃度0.010.0100一段時(shí)間后0.0050.0050.0050.005作草圖：解釋：當(dāng)反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O(g)的濃度最大，因而它們反應(yīng)生成CO2和H2的正反應(yīng)速率最大；而CO2和H2的起始濃度為零，因而它們反應(yīng)生成CO和H2O(g)的逆反應(yīng)速率也為零。之后隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物CO和H2O（g）的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率就逐漸減?。簧晌顲O2和H2的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率就逐漸增大，最后二者相等了。［引導(dǎo)］大家把這一過程同開始的溶解平衡相比較，看是否有相似的地方。［生］分析、比較溶解平衡和剛才的反應(yīng)