2019-2020年高中化學《化學平衡》第一課時教案 大綱人教版

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1、2019-2020年高中化學《化學平衡》第一課時教案大綱人教版●從容說課本節(jié)介紹了化學平衡的建立，這既是本節(jié)的教學重點也是本章的教學重點。掌握化學平衡建立的觀點是很重要的，也具有一定的難度。教學中應注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關(guān)鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教學中應以蔗糖溶解為例指出

2、在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，接著再以一可逆反應為例，如CO+H2O(g)CO2+H2,說明當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯(lián)想，從而在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。組織好本節(jié)的史實討論。19世紀后期，在英國出現(xiàn)的用建筑高大的高爐來減少高爐氣中CO含量的錯誤做法，可以使學生對化學平衡的建立和特征有更深刻的理解，既培養(yǎng)了學生分析實際問題的能力，也訓練了學生的科學學習方法。教學目標1.使學生建立化學平衡的觀

3、點，并通過分析化學平衡的建立，增強學生的歸納和形象思維能力。2.使學生理解化學平衡的特征，從而使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點?！窠虒W重點化學平衡的建立和特征?！窠虒W難點化學平衡觀點的建立?！裾n時安排二課時●教學方法1.在教學中通過設置知識臺階，利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發(fā)學生聯(lián)想從而建立化學平衡的觀點。2.組織討論，使學生深刻理解化學平衡的特征。●教學用具投影儀、多媒體電腦●教學過程［引言］化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產(chǎn)中

4、，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題——化學平衡。［板書］第二節(jié)化學平衡［師］如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說，由于反應物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么進行程度的問題了，所以，化學平衡的研究對象是可逆反應。［板書］一、化學平衡的研究對

5、象——可逆反應[師]那么什么是化學平衡？化學平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。[板書]二、化學平衡的建立［師］大家來考慮這樣一個問題，我現(xiàn)在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗，你們覺得會怎么樣呢？［生］開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。［問］不溶了是否就意味著停止溶解了呢？［生］回憶所學過的溶解原理，閱讀教材自學思考后回答：沒有停止。因為當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚

6、集成為晶體，當這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。［師］所以說剛才回答說不溶了是不恰當?shù)?，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程。［多媒體電腦］三維動畫演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。［生］觀看動畫效果，進一步理解溶解過程。［師］這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個動態(tài)平衡。［板書］1.溶解平衡的建立開始時v（溶解）＞v(結(jié)晶）平衡時v（溶解）=v（結(jié)

7、晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡［師］那么對于可逆反應來說，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O(g)的反應為例來說明化學平衡的建立過程。［板書］2.化學平衡的建立［師］請大家在下面閱讀教材自學，利用在第一節(jié)中所學的化學反應速率的知識，要求把在800℃，1L容器中的CO和H2O(g)的反應情況，用一個時間——速率圖象來表示，并能對圖象的含義作出解釋。［學生活動］寫出化學反應方程式，因容器體積為1L所以c(CO)=c(H2O)=0.01mol·L-1催化劑高溫CO+H2O(g)CO2+H2開始濃度0.0

8、10.0100一段時間后0.0050.0050.0050.005作草圖：解釋：當反應開始時CO和H2O(g)的濃度最大，因而它們反應生成CO2和H2的正反應速率最大；而CO2和H2的起始濃度為零，因而它們反應生成CO和H2O(g)的逆反應速率也為零。之后隨著反應的進行，反應物CO和H2O（g）的濃度逐漸減小，正反應速率就逐漸減??；生成物CO2和H2的濃度逐漸增大，逆反應速率就逐漸增大，最后二者相等了。［引導］大家把這一過程同開始的溶解平衡相比較，看是否有