2016年春高中化學 第2章 化學反應速率和化學平衡 第1節(jié) 化學反應速率習題 新人教版選修4

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1、第1節(jié)化學反應速率一、選擇題1．(2015·經(jīng)典習題選萃)下列關于化學反應速率的說法中，正確的是(　　)A．化學反應速率是指某一時刻、某種反應物的瞬時反應速率B．化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指反應1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應的快慢D．對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯解析：A項中，化學反應速率是指一段時間內某種反應物或生成物的平均反應速率；B項中0.8mol·L－1·s－1不是指反應1s時某物質的濃度為0.8mol·L－

2、1，而是指1s內該物質的濃度變化量為0.8mol·L－1；D項中反應速率與反應現(xiàn)象無必然聯(lián)系。答案：C2．(2015·內蒙古赤峰中學月考)在四種不同條件下測得反應2SO2＋O22SO3的反應速率如下表所示：編號(1)(2)(3)(4)反應速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反應速率最快的是(　　)A．(1)　　　B．(2)　　　C．(3)　　D．(4)解析：由反應速率之比等于相應物質的化學計量數(shù)之比可得：v(SO2)＝v(O2)＝v(SO

3、3)，將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算：(1)v(SO2)＝0.2mol/(L·min)；(2)v(O2)＝0.25mol/(L·min)；(3)v(SO3)＝0.25mol/(L·min)；(4)v(O2)＝0.3mol/(L·min)，單位相同，數(shù)值大者反應速率快。答案：D3．(2014·高考福建卷)在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.02

4、00.0100.000下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(　　)(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1

5、L，N2的濃度為0,2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是(　　)A．v(CO)＝1.2mol/(L·s)B．v(NO2)＝0.3mol/(L·min)C．v(N2)＝0.6mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.2mol/(L·min)解析：由題意知N2的反應速率為＝0.3mol/(L·min)，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的是A項中的單位是mol/(L·s)，故不正確。答案：D5．將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉的

6、容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A物質的量為2.8mol，C的濃度為0.6mol·L－1，下列幾種說法，正確的是(　　)①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol·L－1·s－1?、?s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol·L－1·s－1?、?s時物質B的轉化率為70%?、躼＝2A．①③B．①④C．②③D．③④解析：由題干信息計算出v(A)＝＝0.3mol/(L·s)，則v(B)＝0.15mol/(L·s)；2s時A消耗1.2mol，則B消耗0

7、.6mol，所以B的轉化率為30%；2s時生成物C的濃度為0.6mol·L－1，所以v(C)＝＝0.3mol/(L·s)，v(A)∶v(C)＝2∶x＝1∶1，得x＝2，故①④正確。答案：B6．(2015·經(jīng)典習題選萃)在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質，經(jīng)一段時間后測得各物質的物質的量如下表所示：XYWQ10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol上述容器中發(fā)生的化學反應方程式可能是(　　)A．X＋2Y===2W＋2QB．3X＋

8、Y＋2W===2QC．X＋3Y＋2Q===2WD．X＋2Y＋3Q===2W解析：從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質的量減少，而W的物質的量增加，說明X、Y、Q是反應物，W是產(chǎn)物。在同一容器中，相同時間內，各物質的速率之比等于物質的量變化量之比，等于化學計量數(shù)之比。n(X)∶n(Y)∶n(Q)∶n(W)＝(1.0mol－0.5mol)∶(3.0mol－1.5mol)∶(2.0mol－1.0mol)∶(2