《電解電鍍電泳》word版

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1、電解科技名詞定義中文名稱：電解英文名稱：electrolysis定義：在電解槽中，直流電通過(guò)電極和電解質(zhì)，在兩者接觸的界面上發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，以制備所需產(chǎn)品的過(guò)程。所屬學(xué)科：電力（一級(jí)學(xué)科）；配電與用電（二級(jí)學(xué)科）本內(nèi)容由全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)審定公布百科名片電解（Electrolysis）是將電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),（又稱電解液），在陰極和陽(yáng)極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，電化學(xué)電池在外加電壓時(shí)可發(fā)生電解過(guò)程。目錄概述簡(jiǎn)介電解原理介紹類型用途電解質(zhì)影響因素展開(kāi)　　??電解編輯本段概述　　

2、電流通過(guò)物質(zhì)而引起化學(xué)變化的過(guò)程?；瘜W(xué)變化是物質(zhì)失去或獲得電子(氧化或還原)的過(guò)程。電解過(guò)程是在電解池中進(jìn)行的。電解池是由分別浸沒(méi)在含有正、負(fù)離子的溶液中的陰、陽(yáng)兩個(gè)電極構(gòu)成。電流流進(jìn)負(fù)電極(陰極)，溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極，并與電子結(jié)合，變成中性的元素或分子；帶負(fù)電荷的負(fù)離子遷移到另一電極(陽(yáng)極)，給出電子，變成中性元素或分子。編輯本段簡(jiǎn)介　　將直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔體，使電解質(zhì)在電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以制備所需產(chǎn)品的反應(yīng)過(guò)程。電解過(guò)程必須具備電解質(zhì)、電解槽、直流電供給系統(tǒng)、分析控制系

3、統(tǒng)和對(duì)產(chǎn)品的分離回??電解收裝置。電解過(guò)程應(yīng)當(dāng)盡可能采用較低成本的原料，提高反應(yīng)的選擇性，減少副產(chǎn)物的生成，縮短生產(chǎn)工序，便于產(chǎn)品的回收和凈化。電解過(guò)程已廣泛用于有色金屬冶煉、氯堿和無(wú)機(jī)鹽生產(chǎn)以及有機(jī)化學(xué)工業(yè)?！　?807年，英國(guó)科學(xué)家H.戴維將熔融苛性堿進(jìn)行電解制取鉀、鈉，從而為獲得高純度物質(zhì)開(kāi)拓了新的領(lǐng)域。1833年，英國(guó)物理學(xué)家M.法拉第提出了電化學(xué)當(dāng)量定律（即法拉第第一、第二定律）。1886年美國(guó)工業(yè)化學(xué)家C.M.霍爾電解制鋁成功。1890年，第一個(gè)電解氯化鉀制取氯氣的工廠在德國(guó)投產(chǎn)。1

4、893年，開(kāi)始使用隔膜電解法，用食鹽溶液制燒堿。1897年，水銀電解法制燒堿實(shí)現(xiàn)工業(yè)化。至此，電解法成為化學(xué)工業(yè)和冶金工業(yè)中的一種重要生產(chǎn)方法。1937年，阿特拉斯化學(xué)工業(yè)公司實(shí)現(xiàn)了用電解法由葡萄糖生產(chǎn)山梨醇及甘露糖醇的工業(yè)化，這是第一個(gè)大規(guī)模用電解法生產(chǎn)有機(jī)化學(xué)品的過(guò)程。1969年又開(kāi)發(fā)了由丙烯腈電解二聚生產(chǎn)己二腈的工藝。編輯本段電解原理介紹電解原理　　　　電解質(zhì)中的離子常處于無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)中，通直流電后,離子作定向運(yùn)動(dòng)（圖1）。陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極

5、失去電子，被氧化。在水電解過(guò)程中，OH在陽(yáng)極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過(guò)程的產(chǎn)品。電解時(shí)，在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池，其電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯脫方程計(jì)算：　　??電解原理式中E0為標(biāo)準(zhǔn)電極電位（R為氣體常數(shù)，等于8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應(yīng)中得失電子數(shù)；F為法拉第常數(shù)，等于96500C/mol；α1、α2分別為還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)的活度。整個(gè)電解

6、過(guò)程的理論電解電壓為兩個(gè)電極理論電解電壓之差?！　≡谒芤弘娊鈺r(shí)，究竟是電解質(zhì)電離的正負(fù)離子還是水電離的H和OH離子在電極上放電,需視在該電解條件下的實(shí)際電解電壓的高低而定。實(shí)際電解電壓為理論電解電壓與超電壓之和。影響超電壓的因素很多，有電極材料和電極間距、電解液溫度、濃度、pH等。例如：在氯堿生產(chǎn)過(guò)程中,濃的食鹽水溶液用碳電極電解時(shí),陰極上放出氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉，陽(yáng)極放出氯氣；稀的食鹽水溶液電解時(shí)，陰極放出氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉，陽(yáng)極放出氧氣，同時(shí)產(chǎn)生鹽酸。電解原理分析　?。ㄒ詂ucl2為

7、例）　　CuCl2是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中電離生成Cu2＋和Cl－?！　uCl2＝Cu2＋＋2Cl－??電解通電前，Cu2＋和Cl－在水里自由地移動(dòng)著；通電后，這些自由移動(dòng)著的離子，在電場(chǎng)作用下，改作定向移動(dòng)。溶液中帶正電的Cu2＋向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽(yáng)極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽(yáng)極放出?！　￡帢O：Cu2＋＋2e－＝Cu　　陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑　　電解CuCl2溶液的化學(xué)反

8、應(yīng)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(電解）（5）電解質(zhì)水溶液電解反應(yīng)的綜合分析　　在上面敘述氯化銅電解的過(guò)程中，沒(méi)有提到溶液里的H＋和OH－，其實(shí)H＋和OH－雖少，但的確是存在的，只是他們沒(méi)有參加電極反應(yīng)。也就是說(shuō)在氯化銅溶液中，除Cu2＋和Cl－外，還有H＋和OH－，電解時(shí)，移向陰極的離子有Cu2＋和H+，因?yàn)樵谶@樣的實(shí)驗(yàn)條件下Cu2＋比H+容易得到電子，所以Cu2＋在陰極上得到電子析出金屬銅。移向陽(yáng)極的離子有OH－和Cl－，因?yàn)樵谶@樣的實(shí)驗(yàn)條件下，Cl－比OH－更容易失去電子，所以Cl－在