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《2013高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練11.2 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第2講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)隨堂演練鞏固1.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的()A.B.C.D.【解析】該晶胞中,含X的個(gè)數(shù)為含Y的個(gè)數(shù)為含Z的個(gè)數(shù)為1,故化學(xué)式為?！敬鸢浮緼2.分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響,它的晶體將采取密堆積結(jié)構(gòu),原因是分子晶體中()A.化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B.占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子C.分子間作用力無(wú)一定方向性D.三者都是【解析】分子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)是分子,分子間的距離與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。從而排除A、B、D。【答案】C3.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是()A.在NaC
2、l晶體中,與一個(gè)最近的且距離相等的的個(gè)數(shù)B.在金剛石晶體中,最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C.在二氧化硅晶體中,最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D.在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)【解析】在二氧化硅晶體中,每個(gè)最小環(huán)上有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子,共含原子12個(gè)?！敬鸢浮緾4.干冰是一種面心立方體結(jié)構(gòu),即每8個(gè)分子構(gòu)成立方體,且在6個(gè)面的中心又被一個(gè)分子占據(jù),在每個(gè)分子周?chē)罱业染嚯x的有()A.4個(gè)B.8個(gè)C.12個(gè)D.6個(gè)【解析】與頂點(diǎn)距離最近的分子是在面心上,在一個(gè)小立方體中,與頂點(diǎn)等距離的分子共有3個(gè),由于在面上,所以其被2個(gè)立方體所共用,只有二分
3、之一屬于此立方體,因此屬于此立方體的部分只有。頂點(diǎn)上的為8個(gè)立方體共用,因此在每個(gè)分子周?chē)罱业染嚯x的有。【答案】C5.下列判斷錯(cuò)誤的是()A.沸點(diǎn):B.熔點(diǎn):C.酸性:C.堿性:【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高、分子間不存在氫鍵,只有范德華力,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大,其分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,故正確順序應(yīng)該為:;一般情況下,熔點(diǎn)高低順序?yàn)樵泳w>離子晶體>分子晶體,所以B正確;C項(xiàng)正確,一般元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);D正確,一般元素金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)?！敬鸢浮緼
4、6.下面關(guān)于晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個(gè)頂角B.最小的環(huán)上,有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1∶2D.最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子【解析】二氧化硅是原子晶體,為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),存在硅氧四面體結(jié)構(gòu),硅處于中心,氧處于4個(gè)頂角,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;在晶體中,每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)(最小環(huán)),所以D對(duì),B、C都錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿7.石墨能與熔融金屬鉀作用,形成石墨間隙化合物,鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫(xiě)作K,
5、其平面圖形見(jiàn)下圖,則x值為()A.8B.12C.24D.60【解析】圖中畫(huà)出的一個(gè)個(gè)小三角形,相當(dāng)于晶胞。在晶胞中,含有4個(gè)C原子,含有K原子的個(gè)數(shù)為所以x等于C、K原子個(gè)數(shù)比,即為8∶1?！敬鸢浮緼8.高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說(shuō)法正確的是()A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個(gè)晶胞含有2個(gè)和4個(gè)B.晶體中每個(gè)周?chē)?個(gè)每個(gè)周?chē)?個(gè)C.晶體中與每個(gè)距離最近的有8個(gè)D.晶體中,0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1【解析】晶胞類(lèi)似于NaCl晶胞,
6、每個(gè)晶胞含有4個(gè)和4個(gè)。晶體中每個(gè)周?chē)?個(gè)每個(gè)周?chē)?個(gè)。晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)。晶體中,每個(gè)中的氧折算成0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子,其數(shù)目比為3∶1。【答案】BD9.根據(jù)題中給出的信息,回答下列問(wèn)題:(1)X、Y是元素周期表中第二周期元素,X的原子序數(shù)小于Y。已知:X原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子,則X是元素(填元素符號(hào));Y的某種氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形,則Y是元素(填元素符號(hào)),基態(tài)Y原子的軌道表示式為。(2)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:A通常顯價(jià);A的電負(fù)性與B比較:AB(填”<““>“或”=“)
7、。(3)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物和中,適合做錄音帶磁粉原料的是。(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有(填字母)。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.配位鍵(5)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)。①M(fèi)gO晶體中一個(gè)周?chē)退钹徑业染嚯x的有個(gè)。②下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):離子鍵的強(qiáng)弱可以通過(guò)用離子晶體的晶格能來(lái)衡量,KCl、CaO、TiN3種離子晶體熔點(diǎn)由高到底的順序是【解析】(2)A的第三電離能突然增大
8、,說(shuō)明A為第ⅢA族元素,通常顯+3價(jià)。B的第一電離能大于A的第一電離能,說(shuō)明A的金屬性強(qiáng)于B,則電負(fù)性A小于B。(3)V的
