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《高中化學(xué) 單元復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)）鞏固練習(xí) 新人教版選修4》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、單元復(fù)習(xí)與鞏固【鞏固練習(xí)】一、選擇題1．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是( )A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol2．下列說法正確的是( )A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進行3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是( )A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度時即達到了化學(xué)平衡狀
2、態(tài)C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達到了反應(yīng)限度D．當(dāng)某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等4．在下列反應(yīng)中：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH<0當(dāng)其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是( )A．①②B．③④C．①D．①⑤5．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是( )A．K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大B．K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強的改變而改變6．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測
3、得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－17．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，
4、下列結(jié)論錯誤的是( )A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向左移動8．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體?、墼黾覥O的濃度 ④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥9．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.
5、10mol·L－1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是( )A．0.16B．0.08C．0.04D．0.0210．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是( )①原混合氣體的體積為1.2VL?、谠旌蠚怏w的體積為1.1VL ③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05VL ④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05VLA．②③B．②④C．①③D．①④
6、11．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了( )A．20%B．40%C．60%D．80%二、填空題1．現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反
7、應(yīng)速率________。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的
