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《高中化學(xué)單元復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)）鞏固練習(xí)新人教版選修4》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、單元復(fù)習(xí)與鞏【鞏固練習(xí)】一、選擇題1?在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s),則10s時，容器屮B的物質(zhì)的量是()A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol2.下列說法正確的是()A.爛增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進行B.爛減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進行C.△/?()的反應(yīng)可能自發(fā)進行D.AQ0的反應(yīng)不可能自發(fā)進行3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達
2、到反應(yīng)限度時即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)體系屮氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達到了反應(yīng)限度D.當(dāng)某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等4.在下列反應(yīng)中：A2@)+B2(g)b^2AB(g)A/X0當(dāng)其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏D.①⑤“(AB)特列原理的是()A.①②C.①5.在某溫度下，可逆反應(yīng)加(g)+〃B(g)b』/;C(g)+0(g)的平衡常數(shù)為下列說法正確的是()A.彳越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大B.?越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C.?隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D.?隨溫度和壓強的改變而改變6.在一
3、密閉容器屮加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在介?九時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測定時刻/stitztztic(A)/(mol?L_1)6322c(B)/(mol?L-1)53.533c(C)/(mol?L_1)12.533A.在玄時刻反應(yīng)己經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+BL^2CD.在血?鬲內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(為一方2)]mol-L-1-s_17.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與02結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力。C0吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：C0+HbCLL^Ch+HbCO,3
4、7°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)件220。HbCO的濃度達到HbO?濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是()^_cO^￡HbCOA.CO與Hb(h反應(yīng)的平衡常數(shù)cCbcHbO]B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的02越少C.當(dāng)吸入的C0與@濃度之比大于或等于0.02吋，人的智力才會受損D.把C0中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向左移動8.C0Cl2(g)^^CO(g)+Cl2(g)；A20c當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加C0的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCL轉(zhuǎn)化率的是
5、()A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥9.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+l2(g)b^2HI(g)。已知也和I2的起始濃度均為0.10mol?「時,達平衡時HI的濃度為0.16mol?「。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L則平衡時H2的濃度(mol?「)是()A.0.16B.0.080.0.04D.0.0210.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)b^2C(g),若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為PL,其中C氣體的體積占10%,下列推斷
6、正確的是()①原混合氣體的體積為1.2孑L②原混合氣體的體積為1.1KL③反應(yīng)達平衡吋氣體A消耗掉0.05KL④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④11.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)b^2E(g),若開始時只充入2molE(g),達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol和1molN的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了()A.20%B.40%C.60%0.80%二、填空題1.現(xiàn)有反應(yīng)訥(g)+Z6(g)L^戌(g),達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時
7、，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，貝IJ：⑴該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng)，且卄方(填或“=”)。⑵減壓時，八的質(zhì)量分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率o(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率,B的轉(zhuǎn)化率o(4)若升高溫度，則平衡吋，B、C的濃度之比c(B)/c(C)將。(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氛氣時，混合物的顏色o(填“變淺”“變深”或“不變”)2.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反
8、應(yīng)制取。該反應(yīng)為Na(l)+KCl(l)^^NaCl(l)4-K(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為Qc(K),各
