2014高考化學 活學巧練夯實基礎(chǔ)4

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1、2014高考化學活學巧練夯實基礎(chǔ)4一、選擇題(共50分，每小題5分)1．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率[答案]B2．下列說法正確的是(　　)A．合成氨反應中，斷開1molN≡N鍵，就會同時生成6molN—H鍵，此時達化學平衡狀態(tài)B．有氣體參與的可逆反應中，當反應容器中的壓強保持不變時，即達到化學平衡狀態(tài)C．當反應物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時，即達到化學平衡狀態(tài)D．工業(yè)生

2、產(chǎn)中采用高溫是因為高溫下反應物的轉(zhuǎn)化率比低溫時高[答案]C[解析]A項，不論是否達到平衡，只要斷開1molN≡N鍵，就會同時生成6molN—H鍵；B項，如果是反應前后氣體體積不變的反應，則反應體系壓強保持不變不能用來判定化學反應是否處于平衡狀態(tài)；C項，正確；D項，工業(yè)上采用高溫是考慮化學反應速率及催化劑的活性等綜合因素，如合成氨反應是一個放熱反應，但工業(yè)生產(chǎn)仍采用高溫。3．下列說法正確的是(　　)A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

3、[答案]C4．對處于化學平衡的體系，關(guān)于化學平衡與化學反應速率的關(guān)系正確的是(　　)A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化[答案]D[解析]同等程度地增加所有反應物和生成物的濃度，反應速率增大，但平衡不移動，故A、B錯，反應進行的程度與反應速率無必然聯(lián)系，故C錯。5．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下

4、列敘述錯誤的是(　　)A．使用Cu—Zn—Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率[答案]B[解析]本題考查了化學平衡與反應條件與反應熱效應的關(guān)系等問題。催化劑可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，A對；反應是否需要加熱與反應的熱效應無關(guān)，即需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如鐵與硫的反應，B錯；增加一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，C對；從平衡混合氣體中分離出乙醇和水實際為減小生成物濃度，平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)

5、化率增大，D對。6．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡[答案]A[解析]平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數(shù)之比，故A正確；當加壓到一定壓強時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會向正向移動，故B錯；充入稀有

6、氣體而壓強不變，相當于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，C錯；NH3、NO的正反應速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故D錯。7．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說法正確的是(　　)A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小D．體積不變，溫

7、度升高，平衡向逆反應方向移動[答案]C[解析]分析表中數(shù)據(jù)知，溫度相同時增大體積，c(Y)變化的趨勢知，增大體積平衡向氣體體積增大的方向移動，故m0，B和D都是錯誤的。解答本題的關(guān)鍵是數(shù)據(jù)分析與平衡移動原理結(jié)合。8．25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B.往平

8、衡體系中加