氧化還原平衡和氧化還原滴定法

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1、氧化還原平衡和氧化還原滴定法自測題一.填空題1.原電池通　　　　　反應將　　　　直接轉化為電能。2.利用氧化還原反應組成原電池的電動勢為正時，反應從　　　向　　　進行；原電池的電動勢為負時，反應從　　　向　　　進行。3.銅片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的燒杯中，組成電池，電池反應為　　　　　　，該電池的負極是　　　　　。4.在下列情況下，銅鋅原電池的電動勢是增大還是減??？(1)向ZnSO4溶液中加入一些NaOH濃溶液，　　　　　。(2)向CuSO4溶液中加入一些NH3濃溶液，　　　　　。5.已知

2、V。在標準狀態(tài)下，上述三個電對中，最強的氧化劑是　　　　　，最強還原劑是　　　　　　。6.將下述反應設計為原電池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)，在標準狀態(tài)下，其電池符號為　　　　　　　。7.反應3CiO-=ClO3-+2Cl-，屬于氧化還原反應中的　　　　　反應。8.某反應B(s)+A2+(aq)=B2+(aq)+A(s)，且V，V，則該反應的平衡常數為。9.氫電極插入純水中通氫氣()，在298K時，其電極電勢為V，是因為純水中為mol/L。10.以Mn2++2e-=Mn及Mg2++2e-=Mg兩個標準電極組成原電池，則電

3、池符號是。11.在強酸性溶液中，高錳酸鉀和亞鐵鹽反應，配平的離子方程式是。12.電極電勢是某電極與組成原電池的電動勢值，如果此電極發(fā)生反應，則此值應加上負號。13.在原電池中常用填充鹽橋。14.氧化還原滴定中，一般用氧化劑作為標準溶液，根據標準溶液的不同，常用的氧化還原滴定法主要有法，法和法。15.KMnO4試劑中通常含有少量雜質，且蒸餾水中的微量還原性物質也會與KMnO4發(fā)生反應，所以KMnO4標準溶液不能配制。16.K2Cr2O7易提純，在通常情況下，分析純可以用作，并可配制標準溶液。1.在直接碘量法中，常用的標準溶液是溶液；在間接碘量法中，常用的標準

4、溶液是溶液。2.氧化還原滴定所用的標準溶液，一般均為氧化劑，故在滴定時都是裝在滴定管中。3.氧化還原指示劑是一類本身具有性質的物質，可以參與氧化還原反應，且它們的氧化態(tài)和還原態(tài)具有的顏色。4.有的物質本身不具備氧化還原性，但它能與滴定劑或反應生成物形成特別的有色化合物，從而指示滴定終點，這種指示劑叫做指示劑。5.用KMnO4溶液滴定至終點后，溶液中出現的粉紅色不能持久，是由于空氣中的氣體和灰塵都能與MnO4-緩慢作用，使溶液的粉紅色消失。6.在氧化還原滴定中，利用標準溶液本身的顏色變化指示終點的叫做。7.淀粉可用作指示劑是因為它與反應，能生成的物質。8.用

5、Na2C2O4標定KMnO4溶液時，Na2C2O4溶液要加熱到70~80°C后，再進行滴定，溫度低了則；溫度高了則。9.用碘量法測定試樣中銅含量時，加入的目的是使CuI轉化為溶解度更小的物質，并減少沉淀對I2的吸附。10.碘量法的主要誤差來源是、。11.對于氧化還原滴定反應n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2，其化學計量點時的電勢jE的計算式是。12.I2在不中溶解度很小且易揮發(fā)，通常將其溶解在較濃的溶液中，從而提高其溶解度，降低其揮發(fā)性。13.氧化還原指示劑的變色范圍為。14.K2Cr2O7滴定FeSO4時，為了使指示劑二苯磺酸鈉的變色點落

6、在滴定突躍范圍內，應加入作為酸性介質。二.正誤判斷題1.當原電池沒有電流通過或通過的電流接近于零時，電池兩極間的電勢差叫做電池的電動勢。2.由于，所以與同一氧化劑發(fā)生化學反應時，Li的反應速率一定比Na的反應速率快。1.電對的標準電極電勢值越高，表明其氧化態(tài)越易得到電子，是越強的氧化劑。2.標準氫電極的電勢為零，是實際測定的結果。3.電極反應Cl2+2e-=2Cl-，V，故+e-=Cl-的標準電極電勢為0.68V。4.在由銅片和CuSO4溶液、銀片和AgNO3溶液組成的原電池中，如將CuSO4溶液加水稀釋，原電池的電動勢會減小。5.氫氧化鈉長期放置，表面會

7、轉變?yōu)樘妓徕c，這是因為發(fā)生氧化還原反應的結果。6.據可合理判定，Ksp(AgI)

8、響電對的電極電勢。12.在電勢一定的銅電極溶液中，加入一些水使電極