高一化學(xué)《離子反應(yīng)與離子共存》教案

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1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案《電解質(zhì)在水溶液中的電離和離子方程式書寫》教案一、教學(xué)目標(biāo)1.理解電解質(zhì)的概念，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，并會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行判斷。2.理解電離的概念，會(huì)書寫酸堿鹽的電離方程式，并知道書寫電離方程式時(shí)的幾點(diǎn)特殊情況。3.理解離子反應(yīng)的概念和原理，了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的三種條件。4.掌握一般離子反應(yīng)方程式的書寫的四個(gè)步驟及書寫時(shí)的幾種注意事項(xiàng)，知道判斷離子反應(yīng)方程式的五條原則。二、教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷；離子反應(yīng)的發(fā)生條件及離子方程式書寫三、教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷；離子方程式書寫四、知識(shí)講解（一

2、）電解質(zhì)的概念1．概念電解質(zhì)：電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2．常見物質(zhì)類別（二）電離的概念1.問題與討論（1）金屬為什么能導(dǎo)電？金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了。（2）氯化鈉晶體和氯化鈉溶液是否都能導(dǎo)電?為什么?酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的前提和實(shí)質(zhì)是什么?NaCl晶體不導(dǎo)電，NaCl溶液導(dǎo)電。因NaCl在水中可以電離出自由移動(dòng)的離子。酸堿鹽溶液導(dǎo)電的前提：電離導(dǎo)電的實(shí)

3、質(zhì)是：有自由移動(dòng)的電子或離子。精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案2.電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。【注意】電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。（三）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子。1.酸的電離：在水溶液中可以電離出氫離子和酸根離子。從電離的角度定義：電離出的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物是酸；2.堿的電離：在水溶液中可以電離金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子。從電離的角度定義：電離出的陰離子只有氫氧根的化合物是堿；3.鹽的電離：在水溶液中可以電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子。從電離的角度定義：由金

4、屬陽(yáng)離子（包括銨根）和酸根陰離子組成的化合物是鹽。難溶性物質(zhì)在溶液中幾乎不導(dǎo)電，是因?yàn)槠湓谒腥芙獾姆浅Ｉ?，?dǎo)致產(chǎn)生離子也很少，因此體現(xiàn)不導(dǎo)電。（四）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等。①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等。金屬氧化物:Na2O等②弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COO

5、H、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O（五）電離方程式精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)酸HnR=nH++Rn-例如：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-強(qiáng)堿R(OH)n=Rn++nOH-例如：NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-正鹽AxBy=xAy++yBx-例如：NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-K3PO4=3K++PO43-Al2(SO4)3=2Al3++3SO4

6、2-強(qiáng)酸的酸式鹽（因?yàn)槎嘣獜?qiáng)酸常見的只有硫酸，所以此處只介紹硫酸的酸式鹽），例如：NaHSO4=Na++H++SO42-弱酸的酸式鹽（和強(qiáng)酸的酸式鹽相比，弱酸的酸式根中的氫不電離出來(lái)，即保持酸式根的原樣），例如：NaHCO3=Na++HCO3-弱酸的電離弱酸的電離分步進(jìn)行，而且每一步都為可逆反應(yīng)，一般情況下只寫出第一步電離；例如：一元弱酸：CH3COOHH++CH3COO–多元弱酸分步電離：H2CO3H++HCO3－，HCO3-H++CO32－弱堿的電離弱堿的電離一步進(jìn)行，但是仍為可逆反應(yīng)一元弱堿：NH3·H2ONH4++OH–多元弱堿：多元弱堿一步完成。Cu(OH)2Cu2++2O

7、H-（六）電解質(zhì)的概念辨析在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。①電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都，兩種情況必須同時(shí)滿足。②無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3?H2O、H2SO3