離子反應(yīng)及共存問題教案

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1、個性化輔導(dǎo)教案學(xué)科:化學(xué)任課教師：蔣老師授課時間：2013年7月17日（星期三）1：00——3:00姓名丁旖瑋年級：高三教學(xué)課題離子反應(yīng)及共存問題階段基礎(chǔ)（）提高（√）強化（）課時計劃第（3）次課,共（12）次課教學(xué)目標知識點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念以及判斷，離子反應(yīng)方程式、電離方程式的概念理解重點：電解方程式的書寫，電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較。綜合能力：離子共存問題，離子反應(yīng)方程式的正誤判定教學(xué)方法教法：比較記憶、知識點羅列、講練相結(jié)合課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)□良□中□差□建議________________

2、__________________________一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1概念：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)條件能導(dǎo)電的化合物，稱作電解質(zhì)。（2）在水溶液或熔融狀態(tài)條件下都不能導(dǎo)電的化合物，稱作非電解質(zhì)。（3）有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng).2.從電離的角度理解酸堿鹽：電離時生成的陽離子全是H+的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全是OH—的化合物叫做堿。電離時生成酸根離子和金屬陽離子或銨根離子叫做鹽。①金屬單質(zhì)_________（填能、不能）導(dǎo)電，原因：__________________________

3、______②固體及酒精________（填能、不能）導(dǎo)電，原因：_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？原因：__________________________________________________________3、電解質(zhì)的分類：分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)①在水溶液中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)；反之為弱電解質(zhì)?！　。▽?dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無關(guān)）②強電解質(zhì)一般有：強酸強堿，大多數(shù)

4、正鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅；弱電解質(zhì)（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：弱酸、弱堿，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質(zhì)。　　③請注意：⑴氨氣不是電解質(zhì)（非電解質(zhì)），液氨也不是電解質(zhì)。液氨是純凈物，是處于液態(tài)的化合物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使它存在NH3+NH3=NH4++NH2—這種電離，但液氨也不是電解質(zhì)。氨水是混合物，也不是電解質(zhì)（不能納入電解質(zhì)范疇），上面所說的是一水合氨?！　、?8個性化輔導(dǎo)教案氯水能導(dǎo)電的

5、原因是：氯氣與水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是電解質(zhì)，在水溶液中可以發(fā)生電離產(chǎn)生陰陽離子使溶液能導(dǎo)電。其中HCl可以完全電離，是強電解質(zhì)，HClO只能部分電離，是弱電解質(zhì)?！　、菑婋娊赓|(zhì)不一定都導(dǎo)電，如硫酸鋇，由于幾乎不溶于水，因此電離出的離子極少，因此可以近似看成不導(dǎo)電，同樣的情況也適用于氯化銀沉淀【問題探究1】⑴上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、大理石還有什么方法能使其導(dǎo)電？為什么？⑵葡萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？注意：①：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)②：單質(zhì)、混合物不是

6、化合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)③：CO2、氨氣、SO3不是電解質(zhì)，其水溶液雖然能導(dǎo)電，是其與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。練習(xí)1：下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E.銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F.BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)[G..氨氣溶入水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)小結(jié)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

7、的化合物水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物能否導(dǎo)電能導(dǎo)電不能導(dǎo)電典型物質(zhì)酸、堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物非金屬氧化物、大部分有機物電離方程式HCl=H++Cl—無二、電離與電離方程式（一）電離的概念：在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。（二）：電離的表示方法——電離方程式1、概念：電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子。2、書寫電離方程式時應(yīng)特別注意：18個性化輔導(dǎo)教案①含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。②在電離方程式中

8、，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。③酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。④強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。⑤溶液導(dǎo)電性質(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān)。例如：MgCl2=Mg2++2Cl—NaOH=Na++OH