巧解溶液問題

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1、巧解溶液問題　　有關(guān)溶液問題，是八年級上冊第一章中的一個重要內(nèi)容，既是本章教學的重點，也是本章學習的難點。本人根據(jù)多年的教學探索，歸納和總結(jié)出溶液相關(guān)典型題型的解題策略?！　☆愋鸵唬和ㄟ^哪些方法可以讓溶液濃度增大一倍或減小一半　　例題展示：在溫度不變的條件下，欲使100g10%的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，下列可行的是（）　　A.加入10g氯化鈉　　B.加入100g10%的氯化鈉溶液　　C.蒸發(fā)一半的水　　D.蒸發(fā)一半的溶液　　該類型的題目，學生通常會選擇B，因為溶質(zhì)變大原來的兩倍，質(zhì)量分數(shù)自然會變大為原來的兩倍。其次，部分學生搞不清C和D的區(qū)別，主要的原因還是沒有把溶液、溶質(zhì)

2、和溶劑的相關(guān)概念理解清楚。所有不妨按照以下步驟進行分析：　　步驟一：明確概念，質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量。　　步驟二：明確措施，增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑。5　　步驟三：結(jié)合分式a/b，要使分數(shù)值變大為原來的兩倍：（1）分母不變，分子變?yōu)樵瓉淼膬杀?。?）分子不變，分母變?yōu)樵瓉淼囊话搿Ｈ芤菏怯扇苜|(zhì)和溶劑組成的，要讓質(zhì)量分數(shù)變大為原來的兩倍，可以增加相同的溶質(zhì)使得溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼膬杀叮慈苜|(zhì)就是分式中的分子a，但是溶質(zhì)也是溶液的一部分，溶質(zhì)增加，溶液的質(zhì)量也會增大，即分母不是保持不變，而是比原來要大一些，因此增加相同的溶質(zhì)質(zhì)量，溶液的質(zhì)量分數(shù)比原來的兩倍要小一些，所以通過增加相同的溶質(zhì)

3、質(zhì)量是行不通的。如果要減小分母，直到分母變?yōu)樵瓉淼囊话?，就只能是蒸發(fā)溶劑水，要讓溶液總質(zhì)量變?yōu)樵瓉硪话耄偷谜舭l(fā)水的質(zhì)量是溶液的一半，即100g的一半為50g，所以可以蒸發(fā)50g水，使質(zhì)量分數(shù)達到原來兩倍。但是溶劑的一半不等于溶液的一半，溶劑質(zhì)量為90克，一半是45克，所以蒸發(fā)一半的水達不到使質(zhì)量分數(shù)增大一倍的目的。因此，如果把理解質(zhì)量分數(shù)的概念和數(shù)學里的分式結(jié)合起來進行分析，就不容易出現(xiàn)錯誤?！　☆愋投涸谂渲埔欢ㄙ|(zhì)量分數(shù)溶液過程中，下列操作會如何影響溶液質(zhì)量分數(shù)　　習慣思維分析：大多數(shù)同學在分析這類問題時，總喜歡運用質(zhì)量分數(shù)的計算公式：質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷5溶液質(zhì)量，可就是這

4、個看似萬能的公式，有時也會出錯。比如，增加溶質(zhì)質(zhì)量，如果按照分數(shù)值角度分析，溶質(zhì)增加，即分子變大，分數(shù)值會變大，而溶質(zhì)增加，溶液質(zhì)量也會增加，即分母變大，這樣會導致分數(shù)值變小，所以按照這樣分析，就無法直觀分析出增加溶質(zhì)到底會使溶液質(zhì)量分數(shù)如何變化。所以，如果要分析質(zhì)量分數(shù)的變化，公式法并不能很好解決問題，不妨采用定性分析。溶液，就是由溶質(zhì)和溶劑兩種成分組成，在溶解度范圍內(nèi)，溶劑不變的情況下，增加溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液一定更濃，所以質(zhì)量分數(shù)當然會變大。在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，溶劑多了，相對于溶液被稀釋了，質(zhì)量分數(shù)當然就變小了。所以，分析質(zhì)量分數(shù)會如何變的時候，關(guān)鍵是要充分理解溶質(zhì)和溶劑的

5、概念，定性分析溶質(zhì)越多或者溶劑越少，質(zhì)量分數(shù)就會越大，沒必要一定利用公式進行定量分析。　　類型三：溶液稀釋問題的計算　　例題：現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為80%的濃溶液60ml（該濃溶液密度為1.5g/ml），可將其配成質(zhì)量分數(shù)為30%的稀溶液多少毫升？（該稀溶液密度為1.2g/ml）需加水多少毫升？　　每一次教學該內(nèi)容，學生總是會出現(xiàn)這樣那樣的錯誤，現(xiàn)將錯誤情況羅列如下：　　1.設(shè)配成質(zhì)量分數(shù)為30%的稀溶液為Xml，則60ml×80%=X30%　　這里的錯誤很明顯，學生根本沒理解質(zhì)量分數(shù)的概念，稀釋問題是將溶質(zhì)質(zhì)量為不變建立的等量關(guān)系，并不是體積與質(zhì)量分數(shù)的乘積。　　2.60ml×1.5g

6、/ml×80%=72g　　72g×30%=21.6g　　之所以會出現(xiàn)這種錯誤，也是對溶液質(zhì)量分數(shù)的概念理解不清，簡單地將質(zhì)量分數(shù)問題理解成為加減乘除關(guān)系，對自己所求的量是什么，為什么這么求都一無所知，才會導致什么時候相乘，什么時候相除都十分模糊?！　?.設(shè)配成質(zhì)量分數(shù)為30%的稀溶液為xg　　60ml×1.5g/ml×80%=72g　　72g÷30%=240g　　所以需加水為240g-72g=168g5　　這種錯誤是出現(xiàn)比例最高的，因為第一步中求出的就是72g溶質(zhì)，稀溶液的質(zhì)量是240g，所以溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量就是水的質(zhì)量，卻疏忽了原來是濃溶液而不是純?nèi)苜|(zhì)，原來溶液中已經(jīng)有一部

7、分是水的質(zhì)量?！　?.設(shè)配成質(zhì)量分數(shù)為30%的稀溶液為xg，　　建立方程：60ml×1.5g/ml×80%=x30%　　解得x=240g　　稀溶液體積為：240g÷1.2g/ml=200ml　　需加水體積為：200ml-60ml=140ml　　這種解法在求解需要加多少體積水時就會遇到困難，稀溶液質(zhì)量有了，但是解到這里，學生往往已經(jīng)搞不清楚還要減去原濃溶液的質(zhì)量才是加水的質(zhì)量，或者無法解原溶液的質(zhì)量到底是多少了，有的到最后就將稀溶液的體積減去濃溶液的體積就是水的體積，根本不考慮溶液