物質(zhì)的量濃度專(zhuān)題計(jì)算

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1、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：1.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL2mol·L－1的CaCl22.取10.6g含雜質(zhì)的Na2CO3溶于水，冷卻至室溫，然后放入100mL的容量瓶中，加蒸餾水至刻度線(xiàn)。假設(shè)所有操作過(guò)程都合理，雜質(zhì)溶解但與Na2CO3不反應(yīng)，則所得溶液中Na2CO3的濃度為（）A.=1.00mol·L-1B.＞1.00mol·L-1C.＜1.00mol·L-1D.不能確定3.將VLHCl氣體（STP）溶于水制

2、得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L4.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-15.0.50L1.0mol·L-1的NaCl（aq）與0.50L0.80mol·L-1的NaCl（aq）混合，所得溶液中Cl-的濃度為（）A.1.0mol·L-1B.0.8mol·L-1C.0.9mol·L-1D.1.8mol·L-16.已知某濃度氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度為18.4

3、mol·L-1，溶液的密度為0.900g·mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.0.458B.34.8％C.71.6％D.不能確定7.在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的是（）A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D.所得溶液的體積為22.5L8.t℃22.0％的NaNO3（aq）150mL，加100g水稀釋后濃度變?yōu)?4.0％，則原溶液的物質(zhì)的量濃度是＿＿。3溶液的配制：1.容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其

4、上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線(xiàn)、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意規(guī)格，111.2g3.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A.稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱(chēng)取12.5g膽礬配成500

5、mL溶液4.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）A.稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中5.實(shí)驗(yàn)

6、室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①，②，③，④，⑤。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響，原因是：。6.配制0.25mol·L-1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：①用托盤(pán)天平稱(chēng)出1.00g氫氧化鈉，將

7、天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤(pán)上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤(pán)放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱(chēng)好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤(pán)上的紙；②把稱(chēng)好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線(xiàn)約2cm處，用滴管加水至刻度線(xiàn)；③寫(xiě)出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol·L-1NaOH溶液”的標(biāo)簽，