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《專題-《物質(zhì)的量濃度》相關(guān)計算》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、會當凌絕頂一覽眾山小《物質(zhì)的量濃度》專題練習1.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為bg/cm3,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為；氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為；溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。（2）若取氫氧化鈉飽和溶液mL，其物質(zhì)的量濃度為；所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；若將其加水稀釋至VmL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為。2.下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化鈉溶液B．75mL2mol/L氯
2、化銨溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液D．75mL1mol/L氯化鋁溶液3.在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的濃度為（）A、18.4mol/LB、34.7％C、20.4mol/LD、31.2％4.密度為dg/cm3溶液VmL，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分數(shù)為w%,下列不正確的是（）A、c=B、m=C、d=D、W%=%5.某結(jié)晶水合物分子式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，25℃時，ag晶體溶于bg水中即飽和，形
3、成Vml密度為ρg/cm3的溶液，下列正確的是（）A、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為%B、25℃,R的溶解度為gC、飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/LD、飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L6.質(zhì)量分數(shù)為w的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/L，加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?w，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a與b的關(guān)系正確的是（）A.b=2aB.a=2bC.b<2aD.b>2a7.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.95的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L，試判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.475的酒精溶
4、液的物質(zhì)的量濃度為（）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.無法判斷8.某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol/L，氫氟酸的濃度為8mol/L?，F(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12mol/L，硫酸濃度為1mol/L。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到L8mol/L的氫氟酸，在400L回收酸液中加入L密度為1.84g/cm3、濃度為98%的濃硫酸，然后，即可得到符合
5、要求的萃取液。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度g.cm-3乙溶液密度g.cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.079.已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關(guān)系如右表所示：甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%B．混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%C．混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%第6頁共3頁會當凌絕
6、頂一覽眾山小D．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%一、填空題1．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w%。物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。⑴用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度。⑵用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度。⑶用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分數(shù)。⑷用w表示該溫度下NaCl的溶解度。2．有5瓶溶液分別是：①10ml0.60mol/LNaOH水溶液②20ml0.50mol/LH2SO4水溶液③30ml0.4mol/LHCl水溶液④40ml0.3mol/LCH
7、3COOH水溶液⑤50ml0.2mol/L蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序為3.在一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c(Mg2+)·[c(OH-)]2==Ksp,其中Ksp稱為氫氧化鎂的溶度積。試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由小到大的順序為。①0.1mol/LMgCl2溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液③0.1mol/LKCl溶液④0.1mol/LKOH溶液二、選擇題1.標況下，氧氣的溶解度為0.049，則相同狀況下，100ml水中可溶解氧氣（）A．?0．0049g?B．0
8、.049gC．???0.49gD．0.007g2.某溫度下，硫酸銅的溶解度為30g，向該溫度下的飽和硫酸銅溶液中加入mg無水硫酸銅，攪拌后靜置，析出硫酸銅晶體ng，則m與n的關(guān)系是（）A．m=16n/25B．m=9n/25C．n=16m/9D．n=250m/1333.已知：t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mg。若溶液蒸發(fā)bg水并恢復到t℃時，析出溶質(zhì)m1g；若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復到t℃時，則析出溶質(zhì)m2g
