【5A文】《氧氣的實驗室制法》課件.ppt

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1、氧氣的實驗室制法①色、味、態(tài)：無色無味氣體（標準狀況）②密度：略大于空氣③水溶性：一般指顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度和密度、是否溶于水等。不易溶于水一、物理性質二、氧氣的實驗室制法1、實驗室制法（1）原理高錳酸鉀加熱錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣A__________B_________C__________D_________E___________F_________試管鐵架臺酒精燈導管集氣瓶水槽2、裝置制取裝置收集裝置3、操作步驟：①連接儀器并檢查裝置的氣密性②裝入藥品塞好帶導管的單孔塞③試管口

2、略向下傾斜固定在鐵架臺上④將集氣瓶充滿水倒立在水槽中⑤點燃酒精燈加熱⑥等氣泡均勻放出后再收集⑦收集完畢后，先將導管移出水面，再撤走酒精燈4、注意事項：1、試管口應略向下傾斜。2、鐵夾應夾持在距管口1/3處。3、藥品應平鋪或斜鋪在試管底部。4、先把導管移出水槽，再熄滅酒精燈。5、開始加熱時不能立即收集。6、用高錳酸鉀制氧時，試管口應放一團棉花。排水法：一.適用范圍不易溶于水的氣體二.優(yōu)點1.易于收集到較純的氣體2.便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿5、收集方法：向上排空氣法一.適用范圍密度比空氣大的氣體二.優(yōu)

3、點操作較為方便6、驗滿方法排水法：當集氣瓶的一側有氣泡放出時，證明已收集滿向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。４、檢驗方法：用帶火星的木條插入集氣瓶內，若木條復燃，即為氧氣。7、分解反應⑴定義：有一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。⑵判斷方法：反應物為一種，生成物至少為兩種。三、氧氣的工業(yè)制法原理：利用液氧和液氮的沸點不同進行分離。低溫加壓空氣液態(tài)空氣氮氣先蒸發(fā)液態(tài)氧氣蒸發(fā)-196攝氏度例題：指出下圖中的四處錯誤補充練習測試題（1）從液態(tài)空氣分離氮氣和氧氣，為什

4、么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學變化？（3）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質制氧氣時，各物質發(fā)生的是物理變化還是化學變化？為什么？（4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復燃？為什么？謝謝隨筆網(wǎng)www.suibi.com.cn隨筆網(wǎng)ege352uip