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《江西省吉安市第一中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第一次段考化學(xué)試題（附答案）$748214》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、江西省吉安市第一中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第一次段考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64Sn—119第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。1、下列說法不正確的是ABCD鋁制飯盒聚乙烯盒鐵罐車帶玻璃塞的試劑瓶不宜長時(shí)間存放酸性或堿性的食物能用于盛放食品可用于運(yùn)輸濃硫酸可用于盛放氫氧化鈉溶液2、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OC.NH4
2、Cl的電子式：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H43、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮4、下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是選項(xiàng)XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物DH2SO4含氧酸強(qiáng)酸5、磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol
3、、2mol、1mol。下列推斷正確的是A.磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D.H3PO3是三元酸，又是還原性酸6、已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A.OH－、CO32－、Na+B.SO42－、Cl－、NH4+C.ClO－、HCO3－、K+D.Br－、Fe2+、Ba2+7、下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是A.在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B.用濃鹽酸配制
4、1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol?L－1）通常需要用容量瓶等儀器C.配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解D.用pH=1的鹽酸配制100mlpH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管8、向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是A.品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D.硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑9、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行教材中重點(diǎn)演示實(shí)驗(yàn)
5、，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用到的是A.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法（Fe電極、燒杯、K3[Fe(CN)6]溶液）B.鋁熱反應(yīng)（漏斗、KClO3、鋁粉）C.探究溫度對化學(xué)平衡的影響（溫度計(jì)、NO2球、燒杯）D.制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、玻璃棒、膠頭滴管）10、下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAB.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NAC.78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NAD.500ml2mol·L－1FeCl3
6、溶液中Fe3+數(shù)為NA，且12、下列離子方程式中，正確的是A.向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓B.向足量NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－+Ba2++H++SO42－=BaSO4↓+H2O+CO2↑C.酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O13、一定溫度下，某容器中加入足量碳酸
7、鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C.將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行14、已知：①KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）②檢驗(yàn)Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+下列說法中錯(cuò)誤的是A.S2O82－
8、離子中存在一個(gè)過氧鍵（—O—O—），則S2O82－離子中硫元素的化合價(jià)為+6B.反應(yīng)②若有0.1mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5molC.K2S2O8與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體D.反應(yīng)①配平后還原劑與
