阿伏加德羅常數(shù)試題剖析

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1、阿伏加德羅常數(shù)試題剖析1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)?阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA,單位是mol-1,其近似值為6.02X1023mol-l.物質(zhì)的量、粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者的關(guān)系可表示為n=N/NA,由此式可求得一定數(shù)目粒子的物質(zhì)的量，也可計算一定物質(zhì)的量的物質(zhì)所含的粒子數(shù).近十幾年來，高考化學(xué)試卷中經(jīng)常出現(xiàn)考查阿伏加德羅常數(shù)的試題，題型是選擇題，題干大致為“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確（或不正確）的是……”選項的內(nèi)容不僅包括物質(zhì)的量、粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念和換算，而且還涉及到一定條件下物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)等，甚至還

2、包括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等，覆蓋面極寬，正因為如此，這類試題才能在高考中經(jīng)久不衰，?？汲Ｐ?一、與NA相關(guān)的知識點1.摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號為M,以克為單位時，數(shù)值與粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等?摩爾質(zhì)量不受溫度和壓強的影響.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，用Vm表示，由于氣體體積受溫度、壓強的影響，所以氣體摩爾體積并非定數(shù).在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L?mol-1,需要注意的是①標準狀況是溫度為09、壓強為101kPa的狀況，與常溫常壓不同?②氣體的體積主要決定于分子間的平均

3、距離，分子本身的大小對氣體體積的影響可忽略，所以氣體摩爾體積適用于任何氣體，也包括混合氣體.以上兩個概念是NA試題考查的核心內(nèi)容，現(xiàn)列出相關(guān)的幾個選項進行分析.A.20°C、101kPa時，11.2L氧氣所含的氧分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，3.2g氧氣中氧分子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數(shù)為NAD.通常情況下，22.4LC02和C0的混合氣體中含有的碳原子小于NA個分析A項，20°C.101KPa時不是標準狀況、氣體的摩爾體積不是22.4L?mol-1,故A錯；B項的溫度、壓強對摩爾質(zhì)量沒有影響，1mol氧氣的質(zhì)量為32g,B正確；

4、C項中氣體摩爾體積同樣適用于混合氣體，C正確；通常狀況的溫度高于標準狀況的LC,所以分子數(shù)小于NA,碳原子也小于NA,故D項也正確.1.物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)22.4L-mol-1是標準狀況下氣體的摩爾體積，若某物質(zhì)在LC時不為氣態(tài)，則lmol該物質(zhì)的體積遠小于22.4L,相關(guān)試題中常被用來“冒充”氣體的有超過5個碳原子的痊，鹵代痊和S03等，請看以下選項：A.標準狀況下，22.4L辛烷的分子數(shù)為NA個B.標準狀況下，11.2L丁烷完全燃燒生成C02的分子數(shù)為2NA個C.標準狀況下，22.4LCH2C12的分子數(shù)為NA個D.標準狀況下，11.2LSO3分子數(shù)為0.5NA個分析分子中

5、碳原子數(shù)在4個以內(nèi)的炷為氣態(tài)炷，大于4個時為液態(tài)或固態(tài)；在甲烷的氯化物中只有CH3C1為氣體，其余為液態(tài)；在LC時S03為固態(tài)，故A、C、D三個選項均錯誤；標準狀況下，丁烷為氣體，11.2L為0.5niol,每個丁烷分子有4個碳原子，故B項正確.1.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子，原子又由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核中又含有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子，分子又是由一定數(shù)目的原子按共價鍵結(jié)合而成……有關(guān)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的問題都可以成為阿伏加德羅試題的考點.A.9.0g重水所含的電子數(shù)為4.5NAB.78gNa202中含有2NA個Na+個和2NA02-2C.1L0.1mol?L

6、-1的NH4N03溶液中含N原子數(shù)為0.2NA個A.標準狀況下，8.96L丙烷中含極性共價鍵4NA個分析選項A重點在重水的相對分子質(zhì)量為20,n(D20)=9.0g/20g?mol-l=0.45mol,1mol重水中含電子lOmol,所以9.0g重水中所含電子數(shù)目為4.5NA正確；選項B,78gNa202的物質(zhì)的量為1mol,由電子式Na+[：0????：0??]2-Na+可知1molNa202含2NA個Na+和1NA個02-2離子，B項錯誤；C項NH4N03溶液中n(NH4N03>0.1mol,每摩NH4N03中含2molN原子，C項正確；D項考查了分子中共價鍵的數(shù)目，標準狀況下

7、8.96L的丙烷物質(zhì)的量為0.4mol,由丙烷的結(jié)構(gòu)式CHHHCHHCHHH可知每個丙烷分子中含10個共價鍵，但其中兩個C-C鍵為非極性鍵，但其中兩個C-C鍵為極性鍵，故D項錯誤?在考查化學(xué)鍵數(shù)目的選項中常出現(xiàn)的磷(P4),因為白磷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，每個P原子處頂點上，P-P鍵數(shù)目為6個，所以1mol白磷中P-P鍵的數(shù)目是6NA而不是4NA.1.化學(xué)反應(yīng)中的微粒數(shù)目在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，還原劑失電子，同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能不同，如Fe與