鹵素綜合教案設(shè)計(jì)

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1、1高一化學(xué)預(yù)備單元【教學(xué)結(jié)構(gòu)】一、知識結(jié)構(gòu)物理變化輕L質(zhì)壘守恒定律物質(zhì)的變化一化學(xué)變化一（化學(xué)反應(yīng)）表喬化學(xué)方程式廠化合反應(yīng)一分解反應(yīng)一疊換反應(yīng)-復(fù)分解反應(yīng)電子得失廠氧化還原?反應(yīng)1-非氧化還原反應(yīng)二、重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：通過對初三有關(guān)概念的復(fù)習(xí)，著重提高對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，從元素化合價升降的角度進(jìn)一步認(rèn)識氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；氧化劑；還原劑；氧化產(chǎn)物；還原產(chǎn)物等概念.學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平.難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平.三、內(nèi)容解析（一）有關(guān)氧化還原反應(yīng)1.對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識可分以下三個階段：①從得氧、失氧的角

2、度認(rèn)識：H2+CuO△Cu+H2O從上述反應(yīng)可知，出得氧，被氧化成水，發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO失去氧，被還原成Cu,發(fā)生還原反應(yīng).一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng).①從元素化合價的升降認(rèn)識：從上述反應(yīng)可知，出被氧化，其化合價由零價升高到+1價；CuO被還原，英化合價由+2價降低到零價，可見,凡有元素化合價升降的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，這是氧化還原反應(yīng)的重要特征.如：2Na+CL2=2NaCLZn+2HCL=ZnCL2+H2上述兩反應(yīng)均有元素化合價的變化，則都為氧化還原反應(yīng).②從電子得失的角度認(rèn)識：在2Na

3、+CL2=2NaCL這個反應(yīng)中：0+1LU.Na-*?Na失leCl-＞Cl得1巳可見，元素化合價的升高與降低，實(shí)質(zhì)是電子的失與得.所以，有電子得失是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì).由上述分析可得結(jié)論：（特征）（實(shí)質(zhì)）（變化）（作用）化合價升高-―失電子-—＞被氧化—一還原劑（氧化反應(yīng)）（還原性）化合價降低一—＞得電子-—＞彼還原——＞氧化劑（還原反應(yīng)）（氧化性）2.從元素化合價升降認(rèn)識有關(guān)氧化還原反應(yīng)的其他概念.反應(yīng)物生成物還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物特征所含元素化合價所含元素化合價含有化合價升高含有化合價降低升高的物質(zhì)降低的物質(zhì)

4、元素的物質(zhì)元素的物質(zhì)本質(zhì)失去電子的物質(zhì)得到電子的物質(zhì)失去電子后的生成物得到電子后的生成物性質(zhì)還原性氧化性弱氧化性弱還原性比較還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物例:0-10CL2+2NaBrBr2+2NaCL氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性：氧化性：NaBr>NaCLCL2>Bl*2（二）氧化還原反應(yīng)分析式的表示方法1.雙線橋：表示一種元素得到或失去電子的情況.例：化合價升高失眞電子0比+CuO=Cu+H2O化合價降低得2e電子還廝H乩2氧化劑CuO1.單線橋：表示不同元素的原子間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.例：

5、2eH2+CuO=Cu+H2OH2還原劑CuO氧化劑（三）氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.觀察法2.最小公倍數(shù)法3.化合價升降法一化合價升降的總數(shù)相等.步驟：“一標(biāo)”指的是寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)岀發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)元素的正負(fù)化合價.“二等"指的是使變價元素的化合價升高和降低的總數(shù)相等.“三定”指的是根據(jù)“二等”所確定的含有變價元素的反應(yīng)物和生成物系數(shù).“四平"指的是用觀察法配平其他各物質(zhì)的系數(shù).“五查”指的是檢查設(shè)有變價的元素的原子總數(shù)在反應(yīng)前后是否相等，如相等則表明方程式已配平.例：配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C

6、u+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O解：Cu+HNO3=龜N0,2+bTO+H2O化"MlfF高2X3II0+5+2+2Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O化合價降低3x2“三定3Cu+HNOs=Cu(NO3)2+2NO+H2O“四平"：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O在這一步要注意，有2分子HNOS被還原，還有4分子HNO3未參與氧化還原反應(yīng)，因此參加反應(yīng)的HNO3共8分子.“五查”：反應(yīng)前氧原子為24個，反應(yīng)后氧原子也為24個，方程式配平完畢.(四)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)

7、類型的關(guān)系.氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)點(diǎn)燃C+C)2CO2CO2+H2O=H2CO3分解反應(yīng)LlnOz2KCLO3厶2KCL+3O2TCaCO3==CaO+CO2T置換反應(yīng)Zn+2HCL=ZnCL2+H2?復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCL=NaCL+H2O小結(jié):氧化還原反應(yīng)r非氧化還原反應(yīng)苴換復(fù)分解【解題點(diǎn)要】例1:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降述原劑具有還原性，發(fā)生還原反應(yīng)被氧化的元素化合價升高，被還原的元素化合價降B(2)(4)D(3)(5)ABC低氧化還原反應(yīng)中任一反應(yīng)物，

8、不是氧化劑就是還原D劑分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降，而氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失.由于元素失去電子，元素化合價升高.所以A的說法是錯誤的.在氧化還原反應(yīng)規(guī)律中我們通常記住四個字，即升T失T氧T還.其含義是，所含元素化俁價升高，失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)做還原劑，具有還原性.因此，還原劑