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《中和熱測定實驗的改進》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、芁蒅羇膇莃蝕袃膆蒅蒃蝿芅膅蚈蚄袂芇蒁薀袁莀蚇衿袀聿蒀裊衿芁螅螁衿莄薈蚇袈蒆莁羆袇膆薆袂袆羋荿螈羅莀薄蚄羄肀莇薀羃節(jié)薃羈羃蒞蒆襖羂蕆蟻螀羈膇蒄蚆羀艿蠆薂罿莁蒂袁肈肁蚈螇肇膃蒀蚃肇莆蚆蠆肆蒈蕿羇肅膇莂袃肄芀薇蝿肅莂莀蚅膂肂薅薁膁膄莈袀膁芆薄螆膀葿莆螂腿膈螞蚈膈芁蒅羇膇莃蝕袃膆蒅蒃蝿芅膅蚈蚄袂芇蒁薀袁莀蚇衿袀聿蒀裊衿芁螅螁衿莄薈蚇袈蒆莁羆袇膆薆袂袆羋荿螈羅莀薄蚄羄肀莇薀羃節(jié)薃羈羃蒞蒆襖羂蕆蟻螀羈膇蒄蚆羀艿蠆薂罿莁蒂袁肈肁蚈螇肇膃蒀蚃肇莆蚆蠆肆蒈蕿羇肅膇莂袃肄芀薇蝿肅莂莀蚅膂肂薅薁膁膄莈袀膁芆薄螆膀葿莆螂腿膈螞蚈膈芁蒅羇膇莃蝕袃膆蒅蒃蝿芅膅蚈蚄
2、袂芇蒁薀袁莀蚇衿袀聿蒀裊衿芁螅螁衿莄薈蚇袈蒆莁羆袇膆薆袂袆羋荿螈羅莀薄蚄羄肀莇薀羃節(jié)薃羈羃蒞蒆襖羂蕆蟻螀羈膇蒄蚆羀艿蠆薂罿莁蒂袁肈肁蚈螇肇膃蒀蚃肇莆蚆蠆肆蒈蕿羇肅膇莂袃肄芀薇蝿肅莂莀蚅膂肂薅薁膁膄莈袀膁芆薄螆膀葿莆螂腿膈螞蚈膈芁蒅羇膇莃蝕袃膆蒅蒃蝿芅膅蚈蚄袂芇蒁薀袁莀蚇衿袀聿蒀裊衿芁螅螁衿莄薈蚇中和熱測定實驗的改進陳小輝a張倩a陳懷杰a潘文杰b（a中山大學化學與化學工程學院99級，廣州510275）（b中山大學化學與化學工程學院98級，廣州510275）指導(dǎo)老師：陳六平余小嵐摘要：本文對中和熱測定實驗裝置進行了改進，實現(xiàn)了對中和熱實驗的
3、計算機測控。用文獻報道的NaOH－HCl反應(yīng)放出的熱量對測量容器的熱容進行了標定，進而測定了醋酸與氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)的反應(yīng)熱。對實驗結(jié)果進行了分析與討論。關(guān)鍵詞：中和熱，量熱計，雷諾校正，計算機測控技術(shù)。ImprovementontheMeasurementofHeatofNeutralizationChenXiaohuiaZhangQianaChenHuaijieaPanWenjieb(aSchoolofChemistryandChemicalEngineering,SunYat-senUniversity,Guangzho
4、u510275)(b(aSchoolofChemistryandChemicalEngineering,SunYat-senUniversity,Guangzhou510275)SchoolofChemistryandChemicalEngineering,SunYat-senUniversity,Guangzhou510275)Supervisor：ChenLiupingandYuXiaolanAbstract:Inthispaper,theimprovementondeterminationofheatofneutralizatio
5、nforthereactionbetweenacidsandbasesaredescribed,ithasbeencarriedoutbycomputer-controlledtechnique.TheheatcapacityofthereactorarecalibratedbyusingdataonheatofneutralizationofreactionHCl-NaOHfromliterature.TheheatofneutralizationofreactionsHAc-NaOH、HCl-KOHarereported,andth
6、eexperimentalresultsarediscussed.Keywords:Heatofneutralization,bombcalorimeter,Renaultcalibration,computer-controlledtechnique.1引言許多化學變化過程都伴隨著熱效應(yīng)，即有熱量的釋放或吸收，中和反應(yīng)也一樣。這些熱效應(yīng)符合熱力學第一定律且與物質(zhì)的狀態(tài)、所參加反應(yīng)的量有關(guān)，但與反應(yīng)經(jīng)歷的途徑無關(guān)。其中，中和熱的概念包括兩點：（1）中和熱是由水合氫離子和水合氫氧根離子結(jié)合生成1mol水時所放出的熱量；（2）對于強酸強堿稀
7、溶液，由于可以看作全部電離，其中和熱可以看作是一定值，與參與反應(yīng)的強酸強堿的種類無關(guān)。本文將燃燒熱測定儀[1]用于中和熱的測定，選用了合適的量熱計（反應(yīng)器）。先用已知濃度的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的中和熱數(shù)據(jù)來確定量熱計的熱容，隨后測定了典型的弱酸醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)的反應(yīng)熱，并與文獻值作了比較。本文實驗方法和實驗裝置亦可用于其他熱效應(yīng)如溶解熱、稀釋熱等的快速、準確測定。52實驗2.1實驗原理一定溫度、壓力和濃度下，1mol強酸和1mol強堿中和時所放出的熱量叫中和熱。在固定溫度和濃度足夠稀的情況下，1mol強酸和1mol強
8、堿中和放出來的熱幾乎是相等的。在不同溫度下中和熱的經(jīng)驗公式為[2]：△H/J=-57111.6+209.2(T/℃-25)（1）式中T為反應(yīng)溫度。當酸（或弱堿）在水溶液中僅部分電離時，其與強堿（或強酸）反應(yīng)
