酸堿中和滴定、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

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1、班級(jí)：姓名：學(xué)生實(shí)驗(yàn)酸堿中和滴定酸堿中和中和熱測(cè)定一、預(yù)習(xí)思考◆實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、練習(xí)使用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH；探究酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化特點(diǎn)；體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的作用。2、測(cè)定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?！魧?shí)驗(yàn)原理1、在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：或。2、中和反應(yīng)原理：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol中和熱計(jì)算方法：（強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)）Q=mCΔt（1）其中Q為，m為，C為反

2、應(yīng)混合液的比熱容，△t為；（2）因?yàn)閙=V（酸）ρ（酸）＋V（堿）ρ（堿），V（酸）=V（堿）=50mL，而酸的濃度是0.50mol/L，堿的濃度是0.55mol/L；且ρ（酸）=ρ（堿）=1g/cm3、C=4.18J/（g·℃），所以Q=；。◆實(shí)驗(yàn)用品1、0.1mol/L左右的鹽酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管，燒杯、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺(tái)2、大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol/L鹽酸、0.55m

3、ol/LNaOH溶液（為了保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和，采用）。◆要點(diǎn)提示1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？4、中和熱實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因有哪些？一、記錄與分析實(shí)驗(yàn)時(shí)間：年月日第節(jié)同組成員：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋酸堿中和滴定1.檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將

4、滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換。）2.洗滌：先用洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得，也不需烘干。3.裝液：分別向酸式、堿式滴定管中注入0.1000mol/L鹽酸、0.1000mol/LNaOH溶液（0刻度以上為宜），趕盡滴管中的氣泡（除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法如圖），調(diào)整起始刻度在0或者0刻度以下并記錄此時(shí)的讀數(shù)，記入數(shù)據(jù)表。4.滴定：你可以選擇向NaOH溶液中滴加鹽酸，此時(shí)NaOH溶液為待測(cè)液，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)指示劑的變色情況為：→；你也可以選擇向鹽酸中滴加NaOH溶液，此時(shí)鹽酸為待測(cè)液，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)指示

5、劑的變色情況為：→。下列實(shí)驗(yàn)步驟以前者為例：4.用堿式滴定管取0.1000mol/LNaOH溶液10mL于錐形瓶中。5.加指示劑錐形瓶顏色變化滴定管是否漏水錐形瓶能否用待測(cè)液潤(rùn)洗？為什么？為何要趕盡氣泡？是否可以改用甲基橙或石蕊做指示劑？為什么？把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，控制滴定管活塞，眼睛注視，直到滴定終點(diǎn)，此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度，記入數(shù)據(jù)表。6.把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上

6、述操作重復(fù)2~3次，記錄數(shù)據(jù)。滴定終點(diǎn)錐形瓶顏色變化讀數(shù)仰視或俯視對(duì)結(jié)果影響：仰視：俯視：中和熱測(cè)定1.按圖示裝好簡(jiǎn)易量熱器裝置。2.用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。3.用量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。4.把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的酸中，并把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯（注意不要灑到外面），迅速蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕（填“上下”或“左右”）攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的，記為終止溫度，記入數(shù)據(jù)表。

7、并重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟2~4次，記錄數(shù)據(jù)。溫度計(jì)示數(shù)如何變化？小燒杯內(nèi)現(xiàn)象如何？大燒杯外壁是否發(fā)熱？碎泡沫塑料的作用是溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？清理實(shí)驗(yàn)儀器，維護(hù)好實(shí)驗(yàn)臺(tái)衛(wèi)生，并認(rèn)證完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。三、數(shù)據(jù)記錄與處理酸堿中和滴定數(shù)據(jù)表待測(cè)溶液（）體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（）體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積mL待測(cè)溶液濃度mol/L量取前量取后體積差滴定前滴定后體積差110.00210.00310.00中和熱測(cè)定數(shù)據(jù)表起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2-t1）/℃平均溫度