資源描述：
《化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究定稿.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.com專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究（3）班別座號(hào)姓名1．向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色褪去。對(duì)于紅色消失的原因，你認(rèn)為可能的原因是①；②。請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明你的想法：。2．將雙氧水溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲認(rèn)為這是由于H2O2是二元酸：H2O2H++HO2–消耗了OH–，從而使紅色消失；乙認(rèn)為雙氧水具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化使紅色消失。（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確：。（2
2、）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元酸，其酸性比碳酸弱。①寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式、 。②試寫(xiě)出H2O2與NH3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式。3．向過(guò)氧化鈉與水后的溶液中滴入酚酞，先變紅，后褪色。對(duì)于酚酞褪色的原因，甲認(rèn)為是由于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉過(guò)濃造成的；乙認(rèn)為是由于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的雙氧水的強(qiáng)氧化性作用所致。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確：。4．向品紅溶液中通入了一種常見(jiàn)的氣體后，品紅褪色。甲認(rèn)為通入的是氯氣，乙認(rèn)為通入的是二氧化硫。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同
3、學(xué)的解釋中誰(shuí)正確：。5．加熱稀氨水，溶液中的c(OH-)有何變化?甲認(rèn)為溶液中的c(OH-)增大，理由是，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4++OH-，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，當(dāng)溫度升高后，平衡就會(huì)向電離方向移動(dòng)，所以氨水中c(OH-)增大；乙認(rèn)為一般加熱有利于弱電解質(zhì)的電離，但氨水受熱時(shí)反而不利于NH3·H2O的電離，這是由于受熱時(shí)氨氣逸出，上述平衡向左移動(dòng)，使c(OH-)減小。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確：。6．已知在25℃
4、時(shí)0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因而溶液的pH增大。（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入下列物質(zhì)中的_____(填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。(已知25℃：0.1mol/L醋酸和0.1mol/L氨水的電離程度相同)
5、A.醋酸鉀B.固體醋酸銨C.氨氣D.碳酸銨（2）若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH增大.7．在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加飽和NH4學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.com學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.comCl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解，甲認(rèn)為是：在氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH—，NH4Cl發(fā)生水解：NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，水解產(chǎn)生的H+與Mg(O
6、H)2電離出來(lái)的OH–發(fā)生了中和反應(yīng)，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)而使Mg(OH)2溶解；乙的解釋是：NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，由于c(OH-)降低，從而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確：。8．對(duì)于CO32-和HCO3-結(jié)合H+的能力，甲認(rèn)為HCO3-結(jié)合H＋的能力強(qiáng)，理由是在等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中加入等體積等濃度的鹽酸，碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的速率
7、快；乙認(rèn)為CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)，理由是在同一溫度下同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH，前者大于后者。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確：。9．請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)直接證實(shí)AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，供選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH試紙、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（儀器自選）。⑴應(yīng)選試劑：???????????????????????????????????????????????????????????。⑵操作要點(diǎn)：?????
8、??????????????????????????????????????????????????????。⑶操作過(guò)程中的現(xiàn)象：???????????????????????????????????????????????????????????。⑷能證明AlO2-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-的反應(yīng)的原理的離子方程式：?????????????????????????????????。10．某學(xué)生欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊
