年下期祁陽(yáng)二中高二期中化學(xué)試題.doc

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1、學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.com祁陽(yáng)二中2005年下學(xué)期高二年級(jí)期中試卷化學(xué)考生注意：本試卷共四大題，總分100分，考試時(shí)間90分鐘。參考數(shù)據(jù)：C:12O:16Na:23K:39Mg:24Fe:56Ca:40一、選擇題：請(qǐng)將唯一正確答案的編號(hào)填入答卷中，本題共20題，每題3分，共60分。1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)而且能導(dǎo)電的是（）A、KNO3溶液B、熔融的氯化鈉C、明礬晶體D、氨2.下列溶液肯定呈酸性的是()A．含有H+離子的溶液B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液C．c(OH-)

2、的溶液3、下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是()A、H2S2H++S2-B、H2S+H2OH3O++HS-CNH3+H2ONH4++OH-HClO＝H++ClO-4、方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫(xiě)信，魯迅先生收到信后，為了看清信中內(nèi)容，可使用的化學(xué)試劑是（）A、碘化鉀B、溴水C、碘酒D、碘化鉀淀粉溶液5.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A.顏色　　　B.狀態(tài)　　　C.原子核　　　D.化學(xué)鍵6．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2Ca2++2OH-加入以下溶液可使C(Ca2+)減少而使C(OH-)增大的是A.加入

3、少量的MgCl2固體B.加入少量Na2CO3C.加入少量NaOH的固體D.加入少量的KCl晶體7.0.1mol·L-1的某溶液pH=5.1,此溶液可能是()A.NaClB.FeCl3C.CH3COONaD.HCl8.常溫下在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液中一定能大量共存的離子組A．Na+、Fe3+、Cl－、SCN－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、HCO3—、S2－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO42－9.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A

4、，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E10.根據(jù)硅在元素周期表中的位置推測(cè)，下列不可能具有的性質(zhì)是A.單質(zhì)硅在通常情況下是固體B.硅具有導(dǎo)電性學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.com學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.comC.SiH4（硅烷）比CH4穩(wěn)定D.硅的常見(jiàn)化合價(jià)是+4價(jià)11．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又能用離子方程式表示的是A

5、.CuSO4溶液與NaOH溶液混合B.實(shí)驗(yàn)室用Zn與H2SO4反應(yīng)制備氫氣C.加熱KClO3與MnO2的混合物制備氧氣D.CO2氣體通入澄清石灰水12.將PH=12的NaOH溶液與等體積的PH=10的Ba(OH)2溶液混和后，混合溶液的為A11.7B12.3C.11.5D10.313、可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變使，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C、化學(xué)方程式中b＞c+dD、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平

6、衡向右移動(dòng)14．恒溫條件下,反應(yīng):aX(氣)bY(氣)+cZ(氣)達(dá)到平衡,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半,且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.18mol/L,下列判斷正確的是A.a>b+cB.a

7、，當(dāng)收集到的H2氣體相等時(shí)，消耗酸的體積V(HA)>V(HB)，下列分析正確的是A．消耗鋅的質(zhì)量m(HA)>m(HB)B．HA一定是強(qiáng)酸C．消耗酸的物質(zhì)的量n(HA)=n(HB)D．生成H2的平均速率V(HA)大于V(HB)17.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)

8、+2c(C2O42—18.學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思