資源描述：
《高二下期期中化學(xué)試題.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2012級高二下期期中考試化學(xué)題本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題），滿分100分，時間90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題：每小題只有一個正確答案(每小題3分，共60分)1、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是()A.C(H+)很小的溶液一定呈堿性B.PH=7的溶液一定呈中性C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性2、25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是：()A．pH=11的溶液????????????B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液?D．c(H
2、+)=1×10－10mol/L的溶液3、pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是()A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能確定4、將0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系式中正確的是()A.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)B.c(Na＋)＞c(CH3COO-)[來源:Zxxk.Com]C.c(CH3COOH)－c(CH3COO-)＝c(OH-)D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0
3、.1mol/L5、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋Na＋NO3-Cl-B．K＋Na＋Cl-NO3-C．K＋Na＋Cl-AlO2-D．K＋NH4＋SO42-NO3-6、下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是()[來源A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)27、在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+
4、)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)D．c(Cl—)=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)8、將pH＝1的鹽酸平均分為兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為( )A．9B．10C．11D．129、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2.下列對該溶液的敘述中，不正確的是( )A．該溫度高于25℃B．由水
5、電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性10、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是( )11、如圖所示，a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如表所示，要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液的pH上升，而乙槽電解液的pH下降；②b、c兩極上放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是( )ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO312、一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶
6、液組成的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－―→2CO＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是( )A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－－6e－―→CO＋6H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低13、下列事實與結(jié)論相符且正確的是( )A．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3＋數(shù)目為0.01NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))B．Ksp(BaSO4)＝
7、1.07×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C．常溫下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)14、常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)與c(H＋)之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是( )A．HA是一種強(qiáng)酸B．反應(yīng)后溶液中c(OH－)＜c(H＋)C．c(A－)＞c
8、(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．反應(yīng)后混合溶液中還含有HA分子15、芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2Mn
