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《高中化學(xué)電解原理（基礎(chǔ)）知識講解學(xué)案新人教版選修4》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、電解原理【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解電解池的工作原理；2、初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法。【要點梳理】要點一、電解原理1.定義：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。2.裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3.形成條件：（1）與電源兩個電極相連；（2）電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）；（3）形成閉合回路。4.陰陽極的判斷及反應(yīng)原理（以電解熔融NaCl>CuCl2溶液為例）與電源正極相連I陰離子移向-陽極-發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向-陰極-發(fā)生還原反應(yīng)f與電源負(fù)極相連【高清課堂：電解原理#電解反應(yīng)類型】要點
2、二、電解反應(yīng)類型1.只有電解質(zhì)參加的反應(yīng)（電解CuCL溶液）CuCl2陽極：2C1_—2e~=Cl2t（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+2e~=Cu（還原反應(yīng)）巾解總反應(yīng)：CuCl2^=Cu+Cl2t2.只有水參加的反應(yīng)（電解稀硫酸）h2so4陽極：40H「-4e一二2H2O+O2陰極：2H^2e~=H2總反應(yīng)：2山0^^2氏23.水和電解質(zhì)均參加的反應(yīng)（電解飽和食鹽水）OH~fT-Cl-Na+_z陽極：2Cl-2e~=Cl2陰極:2II'+2e一二出NaCl中解總反應(yīng)：2NaCl+2H20^^H24.電極參加的反應(yīng)要點詮釋：書寫電極反
3、應(yīng)式的步驟一般分為四步:陽極反應(yīng)：Cu-2e一二Cu"陰極反應(yīng)：2H-2e_=H2總反應(yīng)：Cu+2H電解Cut比要點三、電解時電極反應(yīng)式的書寫1.看電極。主要是看陽極是何類型的電極，若為活性電極，電極本身被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極一般不參與電極反應(yīng)。2.看離子。搞清電解質(zhì)溶液中存在哪些陰離子、陽離子，根據(jù)放電順序書寫電極反應(yīng)式。3.水溶液中始終有I「和01廠，放電順序中III0H一之后的離子一般不參與電極反應(yīng)。例如：電解CuSOq(aq)的電極反應(yīng)分析：如圖所示：(1)看電極。石墨作陽極，F(xiàn)c作陰極，所以兩電極都不反應(yīng)。(2)看離
4、子。陽離子放電順序：Cu2+>II+,故Cu2++2e_=Cu陰離子放電順序：0H~>S0i2-,故40H~-4e_=2H20+021總方程式為：巾巾2Cu2++2H20=^=2Cu+02t+4『或2CuS0i+2H20^^Cu+02t+2氏S0“(1)列物質(zhì)、標(biāo)得失;(2)選離子、配電荷;(3)配個數(shù)、巧用水;(4)兩式加、驗總式?！镜湫屠}】類型一、電化學(xué)中電極及電極反應(yīng)的判斷例1蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O?^^Fe(OH)2
5、4-Ni(OH)2下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是：A.放電時，F(xiàn)e是負(fù)極，WO?是正極B.蓄電池的電極可以浸入某屮酸性電解質(zhì)溶液屮C.充電時,陰極上的電極反應(yīng)為：Fe(0H)2+2e_=Fe+20H~D.放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動【答案】B、Do【解析】蓄電池放電時起原電池作用，原電池的負(fù)極是較活潑的金屬，A正確。放電時，F(xiàn)e是原電池的負(fù)極,Fe失電子被氧化成F/離子。由于負(fù)極一一Fe的附近聚集較多的F$離子，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動,D不正確。充電時蓄電池起電解池作用，充電時電源的負(fù)極應(yīng)與蓄電池的負(fù)極
6、(Fe,此時作為電解池的陰極)相連接，發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(0H)2+2e-=Fe+20H_oC正確。該蓄電池的放電和充電時的電極反應(yīng)分別是：放電：負(fù)極Fe-2e■+20H"=Fe(OH)2正極Ni0z+2e_+2H20=Ni(OH)2+20H_充電：陰極Fe(0II)2+2e_=Fe+20H_陽極Ni(0H)2-2e+20H~=Ni02+2H20可見反應(yīng)是在堿性溶液中進(jìn)行的，B不止確。舉一反三：【變式1】右圖為直流電源電解稀N/SOi水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分廠一―別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是()A.逸出
7、氣體的體積：a電極的小于b電極的B.電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色0.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色【答案】D【解析］Na2S0i=2Na++S0r,也0亍二屮+0茁,S0廠和0H移向b電極，Na一和F移向a電極，在b電極上:40H~-4e_=2H2O+O2f,在a電極上：4H++4J=2H2f,所以a電極產(chǎn)生的氣體體積大于b電極；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于a電極上I廣放電，所以a電極附近的c(0H-)>c(H'),滴加石蕊試液a電極附近變藍(lán)色，同理，b電極附近變紅色
8、?！靖咔逭n堂：電解原理#例3】【變式2】如下圖裝置，A、B屮電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的濾紙條上的鉗夾；電源有冬b兩極。/KOH溶液BK2若在A、B屮充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽屮。切斷K”閉合&、金通直流電，貝L（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，8
