資源描述：
《高中化學電解規(guī)律（基礎）知識講解學案新人教版選修4》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在工程資料-天天文庫。
1、一般加入陰極產物與陽極產物的化合物，例如電解CuSCh溶液，發(fā)生反應2CuS（V2HQ電解2Cu+02t+2H2SO4,若電解規(guī)律【學習目標】1、通過電解裝置中離子或者電極的放電順序，能正確地判斷陰極和陽極，分析電解產物；2、進行有關電化學的簡單計算?！疽c梳理】要點一、電解時電極產物的判斷1.陽極產物的判斷。首先看電極，如果是活性電極（除Au、Pt、石墨以外的材料作電極），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液屮的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液小陰離子的失電子能力，此時
2、根據陰離子放電順序加以判斷。陰離子放電順序：s若陰極為H?放電，則陰極區(qū)c（0K）增大；若陽極為OFT放電，則陽極區(qū)cGT）增大；若陰、陽極同時有卜「、011一放電，相當于電解水，電解質溶液濃度增大。用惰性電極電解時，若使電解后的溶液恢復原狀態(tài)，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則,->r>Br->cr>0H">含氧酸根（SO廣、N0J等）。2.陰極產物的判斷。直接根據陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序：Ag>Hg2>Fe3+>Cu2，>HF（H濃度較大時）>P『>Si?>F/>Z『>H‘（H
3、濃度較小時）>八嚴>卜1『。要點詮釋：（1）離子的放電順序主要取決于離子的本性，但還與其他的因素有關（如離子的濃度、溶液的酸堿性等），如在電鍍條件下F/、?的放電順序在用之前。（2）陽離子的放電順序基本上與金屬活動性順序相反，即越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但需注意：Ff氧化性較強，排在C屮之前?！靖咔逭n堂：電解規(guī)律#電解規(guī)律】要點二、酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律A陽離子：得電子::強K+Ca2+Na+:H+：Cu2+Hg2*Ag+F-含氧酸根丨OhHCl-Br-I-S2—金屬陰離子：失電;；強類型電極
4、反應特點實例電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原電解水型陰：2H+2e_=H2t陽：40H—4e=2H20+021NaOH水增大增大水H2SO.1水增人減小水N82SO1水增大不變水電解電解型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HC1電解質減小增大氯化氫CuCl2電解質減小氯化銅放H2生堿型陰極：氏0放氏生堿陽極：電解質陰離子放電NaCl電解質和水生成新電解質增大氯化氫放02生酸型陰極：電解質陽離了放電陽極：氏0放02生酸CuSOi電解質和水生成新電解質增大氧化銅要點詮釋：（1）用惰性電極電解電解質溶
5、液時，首先要全面分析電解質溶液的組成.找全離子并分為陰、陽離子兩組，然后排出陰、陽離子的放電順序，寫出兩極上的電極反應式，根據兩極的電極反應式寫出反應的總方程式。使溶液恢復原狀態(tài)，可向溶液屮加入CuO,若加入Cu(OH)2(可拆寫成CuO?H2O)會使溶液屮水量增多，CuSO,溶液被稀釋，其他如電解NaOH溶液——加比0,電解食鹽水——通入HC1氣體等。要點三、電化學計算的基本方法原電池和電解池的計算包括?兩極產物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數測定的計算、根據電量求產物的量與根
6、據產物的量求電量等的計算。不論哪類計算，均可概扌舌為下列三種方法：1.根據電子守恒法汁算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路上轉移的電子數相等(或陰、陽兩極得、失電子守恒)2.根據總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列比例式計算。3.根據關系式計算：根據得失電子守恒定律關系建立己知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式。要點詮釋：電解的計算：首先正確書寫電極反應式(要特別注意陽極材料)；注意溶液屮多種離子共存時，要根據離子放電順序
7、確定離子放電的先后；最后根據得失電子守恒進行相關計算?！镜湫屠}】類型一、電解質溶液的電解規(guī)律例1某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法中正確的是(A.電解過程中，銅電極上有比產生申解B.電解初期，主反應方程式為Cu+Il2S0i^=CuS0rH【2fC.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.整個電解過程中，川的濃度不斷增大【思路點撥】考查電解池的原理，需要了解電極反應、總反應及電解過程。銅連接電源的正極，所以做為電解池的陽極，本身會失電子牛成銅離子。反應初期溶液中氫離子在石墨電極放電生成氫氣，當
8、銅離子濃度達到一定程度后會繼續(xù)在石墨電極放電生成銅單質。【答案】B、C【解析】本題主要考查電解的基本原理，由題目所給圖示可知，活潑金屬銅作陽極，發(fā)生反應：Cu—2廠=Cu3同時溶液屮的FT在陰極石墨上發(fā)生反應：2H+2e"=H2t，總反應的化有方程式為Cu+HACh』^CuS04+H2t,所以A項不正確，B項正確，D項不正確；隨著電解過程不斷進行，溶液中的Ci?*濃度不斷增大，一定時間后即當c(Cif)較大時，由于Ci?的氧化性大于『，故此
