質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量比

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1、關(guān)聯(lián)性教育首倡者新教育心服務(wù)個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科化學(xué)授課日期：2013年月日(星期)時(shí)間段：姓名華天翼年級(jí)初三性別教材蘇初三上學(xué)校老師教學(xué)內(nèi)容難點(diǎn)重點(diǎn)課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)□良□中□差□建議__________________________________________知識(shí)回顧教師點(diǎn)撥問(wèn)題分析解決策略學(xué)生收獲課堂檢測(cè)聽(tīng)課及知識(shí)掌握情況反饋__________________________________________________。簽字教管主任簽字：班主任（接收簽字）:學(xué)生對(duì)于本次課的評(píng)價(jià)：○特別

2、滿意○滿意○一般○差學(xué)生簽字：課后反思：教師簽字：5關(guān)聯(lián)性教育首倡者新教育心服務(wù)詳細(xì)教學(xué)過(guò)程一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種

3、類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)計(jì)算的常用方法（1）守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。（2）極值法：從問(wèn)題的極端去思考、去推理、判斷，使問(wèn)題得到解決。（3）討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對(duì)每一種可能情況進(jìn)行的討論。（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。（5）差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。例題1.在反應(yīng)A+3B=2C+

4、2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（　?。〢．2：1B．3：4C．12：11D．1：1分析：根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量．解答：解：根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相

5、對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則9a/11a=1.8g/B，則B=6.6克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：1.8+6.6=C+5.1，故C=3.3克．則BC的質(zhì)量比為：6.6g：3.3g=2：1．故選A．點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；并要學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系處理問(wèn)題的方法．分析：利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時(shí)所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由氧氣質(zhì)量計(jì)算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物中含有

6、的物質(zhì)．例題2.加熱6.32gKMnO4，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為5.68g時(shí)，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是：（）A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，停止加熱時(shí)放出氧氣質(zhì)量=6.32g-5.68g=0.64g設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑316??????????????????32x???????????????????0.64g5關(guān)聯(lián)性教育首倡者新教育心服務(wù)316/x=32/

7、0.64x=6.32g可判斷所取6.32gKMnO4完全分解，則剩余物中含有的物質(zhì)為K2MnO4、MnO2；故選C．點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算與分析的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．鞏固練習(xí)1.在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2．6gA與B完全反應(yīng)后，生成8．8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（）A．4：9B．8：11C．10：11D．31：442.已知在空氣中完全燃燒1.6g某純凈物生成4.4gCO2和3.6H2O,則該純凈物的組

8、成中（）A．只有C元素B．只有C、H元素C．只有C、H、O元素D．都不正確3.兩份質(zhì)量相同的碳，分別生成CO2和CO時(shí)，消耗O2的質(zhì)量比是（）A、1:1B、2:1C、1:2D、3:24．木炭燃燒時(shí)，若有12g碳參加反應(yīng)，則生成氣體的質(zhì)量不可能是（）A、44gB、28gC、24gD、33g5．一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中，最多得到沉淀Xg。若將上述一定量的二氧化碳經(jīng)CO2COCO2