資源描述：
《山西太原五中學(xué)高二化學(xué)測(cè)驗(yàn)考試題理》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、太原五中2014—2015學(xué)年度第一學(xué)期(10月)高二化學(xué)（理）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cu64第一卷客觀卷(共50分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分）1、在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是A．液化氣B．煤油C．煤球D．木柴2、升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的3、下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．自發(fā)反
2、應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)4、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是矚慫潤(rùn)厲釤瘞睞櫪廡賴。A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3k
3、JD．1/2C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol聞創(chuàng)溝燴鐺險(xiǎn)愛氌譴凈。5、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的A．CaCO3(s)B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)殘騖樓諍錈瀨濟(jì)溆塹籟。6、已知：298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐。A．無法比較B．
4、Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．Q1＞Q27、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱彈貿(mào)攝爾霽斃攬磚鹵廡。ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0kJ/mol謀蕎摶篋飆鐸懟類蔣薔。C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8、乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(
5、g)△H<0，欲測(cè)定單個(gè)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是廈礴懇蹣駢時(shí)盡繼價(jià)騷。A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓89、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是煢楨廣鰳鯡選塊網(wǎng)羈淚。A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫10、在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉的容器中反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2,達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為鵝婭盡損鵪慘歷蘢鴛賴。A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1
6、molD.大于1mol二、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分）11、一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H＞0達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是籟叢媽羥為贍僨蟶練淨(jìng)。A.溫度、體積不變，充入氬氣B.體積不變，對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣D.溫度不變，增大容器體積12、Cl2通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施為預(yù)頌圣鉉儐歲齦訝驊糴。A．加CaCO3固體B．加NaOH固體C．加水D．通入NH3氣13、在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4△H
7、<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③14、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為滲釤嗆儼勻諤鱉調(diào)硯錦。A.40%B.50%C.60%D.70%15、在恒溫恒容體積相同的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為x和y，則x和y的大小關(guān)系為鐃誅臥瀉噦圣騁貺頂廡。A.x＞yB.x＜
8、yC.x＝y(tǒng)D.無法判斷16、如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g
