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《課后練習第34講化學計算——提高篇2017新題賞析》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、題一:120°C時,取3g有機物R在氧氣中完全燃燒,產(chǎn)物只有CO?和出0。將其燃燒產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水川,最終濃硫酸增重1.8g;澄清石灰水屮產(chǎn)生10g沉淀。下列判斷正確的是()A.R的化學式一定是CH2OB.6gR完全燃燒消耗氧氣6.4gC.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為85.7%D.R僅由C、H兩種元素組成,其質(zhì)量比為6:1題二:某無色氣體可能含有CH4、CO、H?中的一種或幾種,依次進行下列實驗(假設每步反應或吸收均完全):①無色氣體在足量氧氣中燃燒;②燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,裝置增重3.6g;③再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,裝置增
2、重4.4go下列推斷正確的是()A.該氣體可能只含有CO、H2B.該氣體可能只含有CH4>COC.該氣體一定只含有CPUD.該氣體一定只含有CH,H2題三:實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體,某同學想了解其變質(zhì)情況,設計了實驗,實驗過程如下:實驗一:取少量樣品于試管中,滴加適量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉己變質(zhì),變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)。實驗二:秋6.0刊的禪£舄益豔審兩器辛:柯磯白嬴通過實驗二,能進一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。請計算實驗二屮參加反應的碳酸鈉質(zhì)量。(化學方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3J/+2NaCI)結(jié)論:16.0g干燥的樣品屮已變質(zhì)
3、的氫氧化鈉的質(zhì)量是go題四:初中化學兒種常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其屮A為無色無味的有毒氣體,B是赤鐵礦的主要成分,F(xiàn)常用于改良酸性土壤,H為常見的液態(tài)化合物,K是一種紫紅色單質(zhì)。根據(jù)推斷冋答下列河題:in①E溶液的顏色為,反應I?III屮屬于置換反應的是(填編號),化合物Na2DO4中D的化合價為o②寫出反應I的化學方程式,該反應在工業(yè)上的用途是。③寫出一個由G制取C的化學方稈式o④D與K的混合物7g與足量的E溶液充分反應后,固體質(zhì)量增加0.8g,則該混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為o題五:實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì),且成分均勻),為測量樣品中Na2CO3的
4、質(zhì)量分數(shù),小明進行了如下實驗。①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯,分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克;②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品;③充分反應后,再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:電子天平■■SBOB■MMMMS厶1實絵一實絵二實掘三反應詢於埜戰(zhàn)?饒杯質(zhì)赧(克)150150150反燉確1*1休樣品質(zhì)fit(克)4812反應麻燒杯內(nèi)務航?燒杯質(zhì)砍克)m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學反應:NaOH+HCI二NaCI+HzONa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+C0?個(1)分析表中數(shù)據(jù),寫出判斷實驗二中的
5、樣品己完全反應的理由:(2)表中的m值為o(3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。題六:實驗室有一份部分氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和訃算鹽酸的質(zhì)量分數(shù),進行如下探究:(1)用鹽酸溶解樣品(樣品混合均勻),測定生成氫氣質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗所取樣品質(zhì)所加鹽酸質(zhì)生成氫氣質(zhì)序號量(g)量(g)量(g)I16.060.00.5II16.0130.01.0III16.0150.01.0鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為。(2)向?qū)嶒濱II后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨加
6、入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。(寫111計算過程)化學計算一提高篇2017新題賞析題一:B一—一—一一2詳解:A.濃硫酸具有吸水性,濃硫酸增加的質(zhì)量即生成的水的質(zhì)量,水中盤兀素的質(zhì)量=1.8gx—=0.2g;二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,碳酸鈣屮碳元素的質(zhì)量即二氧化碳屮碳元素的12質(zhì)量,碳元素的質(zhì)量為10gx—=1.2g,根據(jù)化學反應前后各元素的質(zhì)量不變,可知有機物中碳、100氫元素的質(zhì)量分別為1.2g、0.2g,參加反應的有機物的質(zhì)量為3g,所以有機物中含有的氧元素的質(zhì)量為3g-1.2g-0.2g=1.6g,碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為=
7、1:2:1,R的化12116學式為(CH2O)n,A錯誤;B.二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.2g,二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,3gR完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量=1.8g+4.4g-3g=3.2g,貝lj6gR完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為6?4g,B正確;C.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=^-^xl00%=40%,C錯誤;3gD.R由碳、氫、氧三種元素組成,D錯誤。題二:A詳解:實驗屮,盛濃硫酸的洗氣瓶增重3.6g、盛NaOH溶液的洗氣瓶增重4.4g,表明氣體燃燒產(chǎn)生3.6g水和4.