高三化學自助練習12

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1、實驗次數電極材料水果品種電極間距/cm電壓mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑38504鋅鋁菠蘿36505鋅鋁蘋果3450高三化學自助練習（12）1、i.有甲、乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數據如下:發(fā)丸二極營電波計針對下列提出的問題，甲、乙兩位同學作出的分析或解釋不正確的是:A.問題1：實驗5中的負極電極反應如何寫？鋅為負極：Zn-2e=Zn2-B.問題2：實驗1和4電流方向為什么相反？實驗1中鋅為負極，電流由銅經導線到鋅：實驗4中鋁為負極，鋁失去電子，電流經導線流向鋁C.問題3：水果電池的

2、電壓與哪些因素有關？只跟水果類型有關D.問題4：實驗中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來。II.鉛蓄電池是H常生活中常見的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料,電池總反應式為:放電充電Pb+PbO2+4H'4-2SO42^=±2PbSO4+2H2O丙同學利用課作時間對該鉛蓄電池進行研究，試回答下列問題：（1）放電時，PbO2是極，電解液屮H2SO4的濃度將變，當外電路通過lmol電子時，理論上負極板的質量增加。（2）在完全放電耗盡PbO?和Pb時，若按右圖連接，電

3、解一段時間后，則在A電極上生成—、B電極上生成」2、將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。外電源Si問題1:從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中，用集合的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應Z間的關系。序號實際生產中采取的措施工業(yè)生產實例（寫名稱）(1)通過增大壓強提高速率和原料轉化率(2)大量使用一種物質提高另一種物質轉化率問題2：不同化學反應進

4、行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產考慮的兩個重要因素。請你按照表屮要求完成下表（填寫內容不能重復）。問題3：化學反應的發(fā)生養(yǎng)有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。如：4Na+O2=2Na2O2Na-^===Na2O2；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生,請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：3、科學家對H2O2結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出兩種觀點:H表示配位鍵，即共用電子對由某原子單方面①H二0*0、②H-0—O-H。式中

5、0-0提供（在化學反應中氧氧鍵遇到還原劑時易斷裂。）化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：a.將制得的（C2H_5）2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;b.將生成的A與出反應（己知該反應中出作述原劑）。（1）如果H2O2的結構如①所示，實驗b中化學反應方程式為（A寫結構簡式，下同）：_;假如出。2的結構如圖②所示，則實驗b屮化學反應方程式為：。（2）為了進一步確定HQ?的結構，述需在實驗b后添加一步實驗c,請設計c的實驗方案:（3）通過研究，科學家在確定了出。2結構如

6、②的基礎上，并進一步通過實驗得出其具有弱酸性、氧化性等化學性質。今將出。2溶液滴入含有酚駄的NaOH溶液中，發(fā)現紅色消失。甲同學認為這是由于顯酸性所致，乙同學卻認為是具有氧化性的緣故。請設計一實驗檢驗甲乙兩位同學觀點正確與否：。4、I.恒溫恒壓下，在一個容器可變的密封容器中發(fā)生下列反應：N2+3H?=2NH3（1）若開始時充入1L含3molH?和lmolN2的混合氣體，到達平衡后中，N?的轉化率為a%,此時NH3的物質的量為mol.（2）若開始時充入xmolH2和3molN2,反應達平衡時N2的轉化率仍為a%,則x=m

7、ol.（3）若開始時充入6molH2>ymolN?、2molNH3,反應達到平衡時，NH3的物質的量為6a%mol,貝】Jy二mol.平衡時,H2的物質的量（選填一個編號）（甲）大于6mol（乙）等于6mol（丙）小于6mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于6molII.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同，且容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應。（4）開始時充入1L含3molH2和lmolN?的混合氣體，反應達到平衡時N2的轉化率為b%,則a、b的關系為（選填一個編號）（甲）a大于b（乙）a等于b（丙）a小于b（丁

8、）不能比較a、b的大小作出判斷的理由是：。