高三化學(xué)自助練習(xí)11

《高三化學(xué)自助練習(xí)11》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。

1、靈敏檢流計NaCl溶液石星ABC反碗^=368kJ/?ol圖II反餌高三化學(xué)自助練習(xí)(11)1、請按要求填空(1)下列實(shí)驗操作或?qū)?shí)驗事實(shí)的敘述正確的是(填序號)。①向試管川滴加液體時，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發(fā)出“吱吱”的響聲；③配置lOOmL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；④向可能含有SO42SO3?-的溶液屮加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗soj-的存在；⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；⑥向100C時的NaOH稀溶液小滴加飽

2、和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑦如右圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉(zhuǎn)；⑧向A1C13溶液川滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加A1C13溶液的現(xiàn)象相同。(2)現(xiàn)有0.1mol?「的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作是o你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于之間。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案證明純堿溶液呈堿性是由co32-引起的：O2、1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱Z為有效碰撞。圖I(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的兒種碰撞

3、示意圖，其中屬于有效碰撞的是(選填“A”、“B”或“C”)；（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖II是NO?和CO反應(yīng)生成CO?和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO?和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：,（3）圖屮虛線與實(shí)線相比，高能量的過渡態(tài)改變，導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量減小，但反應(yīng)速率卻明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是O（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（AH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的

4、理解為斷開lmol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù);化學(xué)鍵H—HH—ClSi—ClSi—Si鍵能/kJ?moP436431360X已知SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g);AH=+236kJmol',則上表屮x=3、右圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之I'可的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其屮，X是氣體單質(zhì)，Y是液體化合物，Z是常見的堿且焰色反應(yīng)為黃色：W、L是固體單質(zhì)，K、I屮含有相同的元素；反應(yīng)①是高溫下進(jìn)行的工業(yè)上制取H的第一步反應(yīng)。請按要求填空：（1）G、H的化學(xué)式分別G、H,Y、Z的電子式分別為Y、Z（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①；④;①;（3）反應(yīng)⑩屮生成

5、ImolL時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；4、某制藥公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣元素600mg）,成人每天服用1片?！保?）請列式說明“1.5g碳酸鈣與600噸的鈣”的計量關(guān)系是如何得出來的。（2）市場另有一種同類仿制營養(yǎng)產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同（其中碳酸鈣的含量未標(biāo)定），但價格卻少了1/3。為測定該片劑屮碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗：取一片該片劑碾碎后放入足量的HC1屮（假設(shè)該片劑的其余部分不與HC1反應(yīng)）過濾,取濾液加（NH4）2C2O4,使C0生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1L溶液

6、，取其20mL,然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反應(yīng)用去6mLKMnC）4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2t+8H2O,請通過計算將該片劑中碳酸鈣的含量，并判斷購買哪一種產(chǎn)品合算。