（精）2015年甘肅省蘭州市西北師大附中高考化學(xué)一模試卷(word版含解析)

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1、2015年甘肅省蘭州市西北師大附中高考化學(xué)一模試卷　　一、選擇題1．（6分）下列化學(xué)式與其名稱的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。．軟脂酸C17H33COOHB．純堿Na2CO3?10H2O　C．纖維素nD．丙氨酸CH2（NH2）CH2COOH考點(diǎn)：常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)．所有分析：A、軟脂酸為C15H31COOH；B、純堿為碳酸鈉白色粉末；C、纖維素屬于多糖每個(gè)鏈節(jié)含有三個(gè)羥基；D、丙氨酸為α氨基酸；解答：解：A、軟脂酸為C15H31COOH，C17H33COOH為硬脂酸，故A錯(cuò)誤；B、純堿為碳酸鈉白色粉末，不是晶體，故B錯(cuò)誤；C、纖維素屬于多糖每個(gè)鏈節(jié)含有三個(gè)羥基，為n，故C正

2、確；D、丙氨酸為α氨基酸，CH3CH（NH2）COOH，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)，名稱和結(jié)構(gòu)特征的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．　2．（6分）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述正確的是（　?。．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．（a+b）＞（c+d）　C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大D．X的轉(zhuǎn)化率變小考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．所有分析：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，W的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，W的濃度為原來(lái)

3、的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a+b＜c+d，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：A、氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，W的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a+b＜c+d，故B錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)W的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵．　3．（6分）下列敘述中正確的是（　?。┌鏅?quán)所有：中華資源庫(kù)ww

4、w.ziyuanku.com　A．P4和NO2都是共價(jià)化合物　B．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子　C．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子　D．甲烷是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；極性分子和非極性分子．所有分析：A、P4是單質(zhì)；B、CaO是離子晶體構(gòu)成微粒陰陽(yáng)離子和SiO2是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子；C、四氯化碳是極鍵形成的非極性分子；D、甲烷是對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu)．解答：解：A、P4是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B、CaO是離子晶體構(gòu)成微粒陰陽(yáng)離子和SiO2是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，所以不存在單個(gè)小分子，故B正確；C、四氯

5、化碳是極鍵形成的非極性分子，而NH3是以極性鍵結(jié)合的極性分子，故C錯(cuò)誤；D、甲烷是對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了知識(shí)點(diǎn)較綜合，涉及化學(xué)鍵、晶體類型的判斷、空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，易錯(cuò)點(diǎn)是微粒空間構(gòu)型的判斷、分子極性的判斷．　4．（6分）下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　?。．K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、Al（OH）4﹣、Cl﹣、SO42﹣　C．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣D．Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存，說(shuō)

6、明在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)等，結(jié)合題中對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題．解答：解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．酸性條件下Al（OH）4﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．　5．（6分）向10mL0.001mol?L﹣1NaOH溶液分別加入等體積的下

7、列各溶液，所得溶液的pH最小的是（　　）　A．0.001mol?L﹣1的鹽酸B．pH=3的硫酸　C．0.001mol?L﹣1的醋酸D．pH=3的醋酸考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．所有分析：A．向10mL0.001mol?L﹣1NaOH溶液加入等體積的0.001mol?L﹣1版權(quán)所有：中華資源庫(kù)www.ziyuanku.com的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉溶液，溶液呈中性；B．pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol?L﹣1，等體積的0.001mol?L﹣1NaO