電離平衡與溶液地酸堿性

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1、-13-第七章沉淀溶解平衡與沉淀滴定課時目標(biāo)【知識教學(xué)目標(biāo)】1．掌握溶度積的概念及溶度積規(guī)則，沉淀滴定法的原理、主要應(yīng)用條件及計算2．熟悉Ksp與溶解度之間的換算；影響難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的因素；利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成及溶解3．了解沉淀轉(zhuǎn)化與分布沉淀【能力培養(yǎng)目標(biāo)】熟練掌握沉淀滴定法的操作和計算，熟練應(yīng)用溶度積的基本知識，學(xué)會溶度積和溶解度之間的換算。重點溶度積規(guī)則及沉淀和轉(zhuǎn)化的判斷難點沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化的計算教學(xué)方法講授法、討論法、任務(wù)驅(qū)動法、案例解析法課時數(shù)5使用教具多媒體課件及實驗演示參考資料1．《無機化學(xué)》北京師范、華中師范、南京師范等校合編

2、，高等教育出版社。面向21世紀課程教材。2．《無機化學(xué)》黃南珍主編，人民衛(wèi)生出版社。全國高等職業(yè)技術(shù)教育衛(wèi)生部規(guī)劃教材。3．《大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)》北京大學(xué)《大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)》編寫組，高等教育出版社。普通高等教育“九五”國家教委重點教材。4．《無機化學(xué)》侯新初主編，中國醫(yī)藥科技出版社。普通高等?？平逃帉W(xué)類規(guī)劃教材。5．《無機化學(xué)》巫碧輝主編，上?？茖W(xué)技術(shù)出版社，高等醫(yī)藥院校教材。1．謝慶娟主編.分析化學(xué).北京：人民衛(wèi)生出版社.20032.李發(fā)美主編.分析化學(xué).第5版.北京：人民衛(wèi)生出版社.20033.《中國藥典》2005版本章學(xué)習(xí)體會本章以基本概念和計算為主。要抓住平衡移

3、動這個主線，通過Q與Ksp之間的關(guān)系，去理解沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化、次序幾點知識，理解沉淀滴定的設(shè)計原理。作為醫(yī)藥學(xué)專業(yè)的學(xué)生，尤其要理解溶度積的概念及其應(yīng)用，從而初步掌握應(yīng)用溶度積原理選擇分離物質(zhì)的方法和藥物的分析方法。通過Ksp會求溶解度，沉淀生成和轉(zhuǎn)化的判斷，進行沉淀滴定操作。-13-第七章沉淀溶解平衡與沉淀滴定第一節(jié)溶度積一、溶度積導(dǎo)入：問：大家知道菠菜與什么食物不能混合吃嗎？答：豆腐。其原因是菠菜中含較高的草酸，豆腐中含較高的鈣離子，鈣離子與草酸結(jié)合能生成難溶解的物質(zhì)草酸鈣。問：人體內(nèi)有一定量的CO32-，為什么豆腐吃了不會產(chǎn)生CaCO3沉淀？答：因為

4、豆腐中的鈣離子與體內(nèi)的CO32-沒有達到生產(chǎn)沉淀的濃度。所以，物質(zhì)沉淀是要達到一定濃度才能形成，第六章就是主要講述在水溶液中，離子達到什么濃度時候能形成沉淀，它與什么值有關(guān)。我們在生產(chǎn)中如何判斷一個體系沉淀的生成和溶解及轉(zhuǎn)化等知識。首先我們來分析溶液體系沉淀是怎樣生成的。（引入沉淀溶解平衡內(nèi)容）我們都知道物質(zhì)在水中的溶解可分為易溶、可溶、微溶(0.1~0.01/100gH2O)、難溶(<0.01/100gH2O)。再難溶解的物質(zhì)都有一定的溶解，如生活中“水滴石穿”的成語就是指的這一現(xiàn)象，因為石頭是硅酸鹽，他們非常難溶解，但長年累月還是會形成水滴石穿的效果，從而說

5、明難溶解物質(zhì)也有一定的溶解性。(一)沉淀－溶解平衡1．難溶電解質(zhì)的溶解與沉淀難溶電解質(zhì)在水中的溶解是一個復(fù)雜的過程。它既包含溶解過程，又有沉淀過程。如AgCl固體溶于水：Ag+和Cl－脫離AgCl固體表面進入水→溶解Ag+和Cl－重新回到AgCl固體表面→沉淀這兩個過程是可逆的，也是同時進行，始終存在的。對任意溶液：V溶解>V沉淀主要是溶解過程，溶液未飽和V溶解

6、之間處于一種動態(tài)的平衡狀態(tài)。這種難溶強電解質(zhì)在飽和溶液中溶解與沉淀的平衡，稱為沉淀－溶解平衡。如AgCl的沉淀－溶解平衡表示為：AgCl(s)Ag++Cl-(二)溶度積常數(shù)1．什么是溶度積常數(shù)難溶物質(zhì)<0.01g/100g水AgCl(s)Ag++Cl-平衡建立后，兩個相反的過程還在不斷的進行著，但離子的濃度不再改變，必須服從平衡定律。-13-Ag2CrO42Ag＋＋CrO42－Ksp=[Ag+]2[CrO42－]Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－Ksp=[Fe3＋][OH-]3AmBnmAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]nKSP表示難溶強電解質(zhì)的飽和溶

7、液中，在一定溫度時，各離子以其系數(shù)為冪次的乘積是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。2．溶度積的意義(1).溶度積常數(shù)是難溶強電解質(zhì)在溶液中的溶解程度的定量尺度。Ksp與溫度有關(guān)0℃10℃25℃50℃100℃BaSO4(mg/l)1.92.22.53.43.9BaSO4(Ksp)6.710-118.910-111.110-102.110-102.810-10但在室溫下，仍可以認為Ksp為常數(shù)(2)Ksp反映了難溶強電解質(zhì)飽和溶液中陰陽離子濃度之間的比例關(guān)系[Mg2+][OH-]2=Ksp[Mg2+]增加時，[OH-]減少練習(xí)題：請寫出BaCrO4、Ag2S、A

8、l(OH)3的溶度積表達