水的電離平衡和溶液的酸堿性.ppt

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1、版本　學(xué)段　學(xué)科　模塊南昌二中劉勇水溶液中的離子平衡第三章水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)第二課時溶液的pH和pH計算溶液的酸堿性溶液的酸堿性C（H＋）與C（OH－）的關(guān)系中性溶液酸性溶液堿性溶液C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)

2、c(H+)和c(OH-)較?。ā?mol/L）的稀溶液的酸堿性。說明：（2）pH的數(shù)值范圍：0～14之間(3)C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L時，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸堿性。一定溫度下C(H+)越大,溶液酸性越強。C(OH-)越大，溶液堿性越強，酸性越弱。(4)一定溫度下，pH越小，則C(H+)越大，溶液酸性越強，堿性越弱。反之，pH越大，則C(OH-)越大，溶液堿性越強，酸性越弱。溶液酸堿性任何情況下25℃c(H+)/mol·L-1pH中性溶液c(H+)=c(OH

3、-)=1×10-7=7酸性溶液c(H+)>c(OH-)>1×10-7<7堿性溶液c(H+)7【小結(jié)】溶液的酸堿性pH01234567891011121314酸性增強堿性增強中性3、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系二.pH的測定：pH計（酸度計）（2）pH試紙注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測定（1）酸堿指示劑甲基橙石蕊酚酞酸色堿色紅黃紅藍無紅精確測定：變色范圍(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用

4、法：用玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如下圖所示。三.pH的應(yīng)用1、人類的生活和健康作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7蘋果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5馬鈴薯4.8~5.5玫瑰6~7洋蔥6~7煙草5~6一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH值2、

5、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)3、環(huán)境保護環(huán)保領(lǐng)域，用PH自動儀進行監(jiān)測和控制廢水的排放。4、科學(xué)實驗測定酸堿濃度的酸堿中和滴定中，溶液PH的變化是判斷滴定終點的依據(jù)5、工業(yè)生產(chǎn)控制溶液的PH是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素四、溶液pH的計算1.溶液pH的計算的思路：（1）強酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）強堿溶液C(OH-)C(H+)pH。例1：計算250C時0.01mol/L的鹽酸溶液的pH。例2：計算250C時0.01mol/L的NaOH溶液的pH。判斷溶液酸堿性解：C(H+)＝C（HCl)=0.01mol

6、/L∴pH=-lg{c（H+）}＝-lg0.01＝2分析：NaOH溶液呈堿性，先計算溶液中OH－濃度。解：C(OH－)＝C（NaOH)=0.01mol/LC(H+)＝KWC(OH－)＝1×10-140.01＝10－12∴pH=122、有關(guān)幾種常見PH的計算：pH=-lg{c（H+)}1、溶液的稀釋2、強酸與強酸的混合強堿與強堿的混合3、強酸、強堿混合pH計算1—酸的稀釋例題：①在25℃時，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-l

7、g10－2/10=-lg10-3=3此時不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的H＋。設(shè)水產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH-)=x，則有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.95×10-8=14-8+0.98=6.98由HCl產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.②在25℃時，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后，pH等于多少？解:pH=-lgc(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5pH計算2——堿

8、的稀釋例題：在25℃時，pH等于9的強堿溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：①c(OH-)=10—5/10≈10-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-14/10-6=8②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L設(shè)溶液中c(H+)=x,則有:x(x+10-8)=10-14解得：x=0.95×10-7mol/LpH=-lg0.95×10-