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《初中化學(xué)知識(shí)記憶方法》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、初中化學(xué)知識(shí)科學(xué)記憶方法集錦一、簡(jiǎn)化記憶化學(xué)需要記憶的內(nèi)容多而復(fù)雜,同學(xué)們?cè)谔幚頃r(shí)易東扯西拉,記不全面??朔挠行Х椒ㄊ牵涸诶斫獾幕A(chǔ)上,通過(guò)幾個(gè)關(guān)鍵的字或詞組成一句話,或分幾個(gè)要點(diǎn),或列表來(lái)簡(jiǎn)化記憶。如:用六個(gè)字組成:“一點(diǎn)、二通、三加熱”。這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)。在研究氧氣化學(xué)性質(zhì)時(shí),同學(xué)們可把所有現(xiàn)象綜合起來(lái)分析、歸納得出如下記憶要點(diǎn):(一)燃燒是否有火或火焰。(二)是燃燒的產(chǎn)物是如何確定的,看到、嗅到或通過(guò)其它輔助實(shí)驗(yàn)。(三)所有燃燒實(shí)驗(yàn)均放熱。抓住這幾點(diǎn)就大大簡(jiǎn)
2、化了記憶量。氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法,同學(xué)們第一次接觸,新奇但很陌生,不易掌握,可分如下幾個(gè)步驟簡(jiǎn)化記憶。(一)原理用什么藥品制取該氣體;(二)裝置;(三)收集方法;(四)如何鑒別。如此記憶,既簡(jiǎn)單明了,又對(duì)以后學(xué)習(xí)其它氣體制取有幫助。二、編順口溜記憶初中化學(xué)有不少知識(shí)容量大,記憶難,很適合用編順口溜的方法來(lái)記憶。如剛開(kāi)始學(xué)元素符號(hào)時(shí)可這樣記憶:碳、氫、氧、氮、氯、硫、磷;鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鐵、鋅;溴、碘、錳、鋇、銅、硅、銀;氦、氖、氬、氟、鉑和金。記憶化合價(jià)也是同學(xué)們比較傷腦筋的問(wèn)題,也可編這樣
3、的順口溜:鉀、鈉、銀、氫+1價(jià);鈣、鎂、鋇、鋅+2價(jià);氧、硫-2價(jià);鋁+3價(jià)。這樣主要元素的化合價(jià)就記清楚了。三、關(guān)鍵字詞記憶這是記憶概念的有效方法之一,在理解基礎(chǔ)上,找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來(lái)記憶整個(gè)概念。如:能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速度一變,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變,二不變這一催化劑內(nèi)涵可用“一變、二不變”幾個(gè)關(guān)鍵的字來(lái)記憶。對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較,找出異同點(diǎn)。如:學(xué)習(xí)“離子”概念時(shí),可用第二章中所學(xué)過(guò)的“原子”概念在結(jié)構(gòu)方面、所帶電荷方面、性質(zhì)方面、
4、表示方面以及它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化方面進(jìn)行比較,找出它們的區(qū)別及聯(lián)系,從而防止混淆加深記憶。另外離子的表示方法和元素化合價(jià)的表示方法也易混淆,應(yīng)注意比較,它們?cè)跀?shù)值上完全相同,只是排列的順序不同。四、總結(jié)記憶將化學(xué)中應(yīng)記憶的基礎(chǔ)知識(shí),總結(jié)出來(lái),寫(xiě)在筆記本上,使得自己記憶目標(biāo)明確、條理清楚便于及時(shí)復(fù)習(xí)。如將課本前四章記憶內(nèi)容概括出來(lái);27種元素符號(hào)的寫(xiě)法、讀法;按順序記憶元素;地殼中幾種元素的含量;元素符號(hào)表示的意義;原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法;常見(jiàn)的化學(xué)式及其表示的意義;前四章化學(xué)
5、方程式。化學(xué)學(xué)習(xí)中的一些便捷記憶法集錦一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、文字記憶口訣七橫十八縱,三短加三長(zhǎng),第七尚未滿,有待我們裝;七主分兩邊,七副中間站,零族排末尾,八族括三縱;鑭錒單獨(dú)列,每系占一格.2、圖表形象記憶ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第一周期:氫?氦?第二周期:鋰?鈹?硼?碳?氮?氧?氟?氖?第三周期:鈉?鎂?ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB鋁?硅?磷?硫?氯?氬?第四周期:鉀?鈣?鈧?鈦?釩?鉻?錳?鐵?鈷?鎳?銅?鋅?鎵?鍺?砷?硒?溴?氪?第五周期:銣?鍶?釔?鋯?鈮?鉬?锝?釕?銠?鈀
6、?銀?鎘?銦?錫?銻?碲?碘?氙?第六周期:銫?鋇?鑭?鉿?鉭?鎢?錸?鋨?銥?鉑?金?汞?鉈?鉛?鉍?釙?砹?氡第七周期:鈁?鐳?錒第一周期:H?He?第二周期:LI?Be?B?C?N?OF?Ne?第三周期:Na?Mg?Al?Si?P?SClAr?第四周期:K?Ca?Sc?Ti?V?Cr?Mn?Fe?Co?Ni?Cu?Zn?Ga?Ge?As?Se?Br?Kr?第五周期:RbSr?Y?Zr?Nb?Mo?Te?Ru?Rh?Pd?Ag?Cd?In?Sn?Sb?Te?IXe?第六周期:Cs?Ba?La?
7、Hf?Ta?W?Re?Os?Ir?Pt?Au?Hg?Tl?Pb?Bi?Po?At?Rn第七周期:Fr?Ra?Ac注:黃色字——?dú)鈶B(tài);藍(lán)色字——液態(tài);紅色字——金屬;綠色字——非金屬3、歌謠記憶法氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖;鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣;鈧鈦釩鉻錳,鐵鈷鎳銅鋅;鎵鍺砷硒溴,氪銣鍶釔鋯;鈮鉬锝釕銠,鈀銀鎘銦錫;銻碲碘氙銫,鋇鑭鉿鉭鎢;錸鋨銥鉑金,汞鉈鉛鉍釙;砹氡鈁鐳錒二、元素周期表的一些變化規(guī)律(一)同一周期中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(以第三周期為例:)1、最外層電子數(shù)由1個(gè)遞增到8個(gè)2、元素的金屬性
8、逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)3、最高氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)4、元素的最高正化合價(jià)由+1逐漸增加到+7,而負(fù)化合價(jià)從第四主族開(kāi)始,由-4增加到-1,最后一種元素最外層電子數(shù)為8,是稀有氣體,化合價(jià)為05、元素的原子半徑逐漸縮小.(二)同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一主族元素自上而下,由于電子層數(shù)增加,原子半徑增大,核對(duì)外層電子的吸引力減小,失去電子的能力增大,則元素的金屬性依次增強(qiáng),而非金屬性依次減弱.元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律小結(jié)內(nèi)容同周期(自左至右)同主