《生活中常見的鹽》優(yōu)教教學(xué)課件2

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1、第1節(jié)生活中常見的鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及制取方法;2.初步了解粗鹽的提純方法及步驟;3.了解純堿、小蘇打、碳酸鈣的性質(zhì)和用途,掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法;4.初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng),能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物酸、堿、鹽?鹽生活中的食鹽指由陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,如NaCl、K2SO4等。金屬離子或銨根離子NH4+一、氯化鈉常見的鹽——氯化鈉(1)俗稱:食鹽(2)化學(xué)式:NaCl(3)性狀:白色晶體,易溶于水,有咸味;溶液呈中性(4)主要來源:海水、鹽湖、鹽井

2、、鹽礦氯化鈉是重要的調(diào)味品生理鹽水工業(yè)原料選種融雪劑氯化鈉具有廣泛的用途蒸發(fā)池結(jié)晶池海水“海水曬鹽”過程水分蒸發(fā)粗鹽母液海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽,含有可溶性和不溶性雜質(zhì)。粗鹽精鹽?粗鹽提純—去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)①溶解②過濾③蒸發(fā)思考:上述過程中玻璃棒的用途分別是什么?④轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng):①過濾操作中要注意一貼二低三靠;②蒸發(fā)結(jié)晶過程中,加熱到有大量晶體析出,停止加熱;③如果第一次過濾不干凈,再過濾第二次。下列是提純粗鹽(含有少量泥沙)的操作,其中操作順序正確的是( ?。〢.過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B.溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾C.溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.溶解

3、、過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)C知能訓(xùn)練二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉(1)俗名:純堿、蘇打(2)化學(xué)式:Na2CO3(3)純堿不是堿,是鹽(4)性狀:白色晶體,風(fēng)化成粉末,易溶于水,水溶液顯堿性洗滌劑造紙?zhí)妓徕c用途紡織印染玻璃、瓷磚2.碳酸氫鈉(1)俗名:小蘇打(2)化學(xué)式:NaHCO3(3)性狀:白色粉末,能溶于水,水溶液有弱的堿性,較易分解。面點(diǎn)發(fā)酵劑做中和胃酸的胃藥碳酸氫鈉用途滅火劑原料飲料原料蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì),它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸,又能起發(fā)泡作用,這種白色物質(zhì)是()A.Na2CO3B.Ca(OH)2C.NaHCO3D.Na

4、ClC知能訓(xùn)練3.碳酸鈣(1)大理石、石灰石主要成分(2)化學(xué)式:CaCO3(3)性狀:多為灰白色礦物,純凈物為白色粉末;不溶于水,能溶于酸珍珠首飾建筑材料碳酸鈣用途補(bǔ)鈣劑水泥原料CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳討論:碳酸鈉與碳酸氫鈉是否也可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)?實(shí)驗(yàn)11-1:碳酸鈉(碳酸氫鈉)與稀鹽酸澄清石灰水碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡,澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡,澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成實(shí)驗(yàn)11-2:

5、碳酸鈉澄清石灰水碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng),生成一種難溶物Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:觀察這些反應(yīng),它們有什么共同點(diǎn)嗎?思考:碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結(jié)合,生成沉淀、氣體或水的過程。++AB+CD→AD+CB知能訓(xùn)練下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于復(fù)分解反

6、應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2+O2===2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O點(diǎn)燃D三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)11-3:硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液氯化鋇溶液討論:上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)?CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有白色沉淀生成有藍(lán)色沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓思考:1.實(shí)驗(yàn)11-1/2/3中,發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)都有什么特征?2

7、.中和反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)?中和反應(yīng)中相同的生成物是什么?復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(滿足以下一點(diǎn)即可):①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成知能訓(xùn)練下列各組物質(zhì)中相互不能發(fā)生反應(yīng)的是()A.常溫下,鋁與氧氣B.銅與硝酸銀溶液C.氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液C鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶;碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨,剩下都不溶。注意:AgCl、BaSO4既不溶于水,也不溶于稀硝酸。鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽+金屬→新金屬+新鹽2.鹽+酸→新酸+新鹽3.鹽+堿→新堿+新鹽4.鹽+鹽→

8、新鹽+新鹽Fe+CuSO4==FeSO4+CuBaCl2+H2SO

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