2014山東省高考理綜化學(xué)答案解析

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1、第I卷7．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是[來源:學(xué)科網(wǎng)XKB1]A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子

2、排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同x_k_b_1C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小xkb1.comD．與得電子能力相同考點(diǎn)：本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。9．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O410．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是xkb1.comOH11．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C

3、．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸為同一種物質(zhì)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。12．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已

4、知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO￣)29．（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H<

5、0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條

6、件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2（填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是。（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的順序?yàn)椤＃ㄒ阎狧NO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L￣

7、1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d..向溶液B中加適量NaOH新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)【答案】（1）K12/K22（2）2.5×10-2；75%；>；不變；升高溫度（3）c(NO3￣)>c(NO2-)>c(CH3COO￣)；b、c【解析】考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡移動(dòng)，離子濃度比較。30．（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體

8、系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。a．KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取