《不飽和烴》PPT課件

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1、第二講不飽和烴復(fù)習(xí)-----------烯烴炔烴一、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)C＝C比C－C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，但小于兩倍。C＝C雙鍵中有一個(gè)鍵容易斷裂，性質(zhì)活潑。比C＝C、C－C鍵長(zhǎng)都要短，鍵能都要大，但小于C－C的叁倍，也小于C＝C與C－C鍵能之和，說(shuō)明中有兩個(gè)鍵容易斷裂。平面型直線型二、乙烯和乙炔的物理性質(zhì)乙烯：無(wú)色、稍有氣味，密度與空氣接近，難溶于水。乙炔：純凈的乙炔是沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，密度比空氣稍小，微溶于水。由電石生成的乙炔（電石氣）常因混有PH3、H2S等有特殊難聞的臭味。三、乙烯、乙炔的化學(xué)性質(zhì)1、氧化反應(yīng)：①均易燃燒，在

2、空氣中遇火發(fā)生爆炸。C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O火焰明亮2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O火焰明亮，有濃煙，溫度可達(dá)3000℃。②都能被KMnO4(H+)(紫色)氧化，使其褪色。③工業(yè)上用乙烯催化氧化法制乙醛。2、加成反應(yīng)定義：有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如：跟X2、HX、H2O等反應(yīng)CCHHHH＋X－YCCHHHHXY可用溴水或KMnO4溶液鑒別乙烷與乙烯（或乙炔）除去乙烷中混有的乙烯（或乙炔）：通過(guò)稀溴水后再有濃硫酸干燥。不可采用通H2、或通入KMnO4溶液的方法

3、。3.乙烯的聚合催化劑［CH2—CH2]n由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的化合物分子的反應(yīng)——叫做聚合反應(yīng)。＋HClHHHgCl2150～160℃CH2=CHCl[CH2—CH]nClHH＋H2OHgSO4CH3CHO乙炔的加成nCH2=CH2四、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法原料酒精（無(wú)水）、濃H2SO4原理發(fā)生裝置操作液一液加熱制氣裝置(與固一液加熱制氣裝置相似，此實(shí)驗(yàn)要用溫度計(jì)，溫度計(jì)應(yīng)插人液面下)①濃H2SO4～乙醇混合物的配制；將濃H2SO4小心地加人乙醇中，邊加邊攪拌V(乙醇)：V(H2SO4)＝1∶3②要加入沸石(

4、碎瓷片)—防暴沸③加熱升溫要迅速，要使反應(yīng)混合物溫度迅速超過(guò)140℃，達(dá)到170℃左右④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O濃H2SO41700C注意問(wèn)題①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止爆炸事故的發(fā)生②若已開(kāi)始加熱，忽然發(fā)現(xiàn)忘記加入沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻到室溫下再行補(bǔ)加，切不可直接補(bǔ)加，以防引起“暴沸”現(xiàn)象，發(fā)生實(shí)驗(yàn)事故③酒精和濃H2S04的混合物在140℃左右會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成乙醚④此實(shí)驗(yàn)中副反應(yīng)很多，現(xiàn)象之一是加熱時(shí)，反應(yīng)混合物變黑，同時(shí)產(chǎn)生的氣體有強(qiáng)烈的刺激性氣味，這是乙醇碳化和硫酸被還原成S

5、02的結(jié)果。要驗(yàn)證乙烯的還原性，應(yīng)設(shè)法除去其中的SO2，可以用NaOH溶液洗氣的方法例2：實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時(shí)。若溫度過(guò)高，混合液會(huì)迅速變黑，并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體SO2、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確證反應(yīng)制得的混和氣中含有乙烯和SO2．可供選擇的試劑：①酸性高錳酸鉀溶液．②稀硝酸、③濃硫酸、④品紅溶液、⑤石蕊試液。⑥NaOH溶液．(1）各裝置中所盛放的試劑分別是(填寫(xiě)序號(hào))：A——、B——、C——、D——(2)裝置B的作用是————————————————————————————；裝置C的作用是——————————————

6、———。(3)能說(shuō)明混和氣體中含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是———————————————確證混和氣中有乙烯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是————————————————————————————————————————————————————4641除去SO2，為免干擾乙烯的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2是否除盡裝置A中品紅褪色溶液褪色，而C中品紅溶液不褪色裝置D中的酸性KMnO4五、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理；用電石(主要成分為：碳化鈣)跟水反應(yīng)制得。反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2)發(fā)生裝置：使用“固－液反應(yīng)不加熱”的制取裝置。(3)收

7、集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排空氣集氣法收集乙炔，因?yàn)橐胰仓谢烊肟諝恻c(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。(4)注意事項(xiàng)：①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流。②反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器，這是因?yàn)椋禾蓟}與水反應(yīng)劇烈，塊狀電石遇水后，立即變成粉末狀不再是塊狀固體，且反應(yīng)放出大量熱，會(huì)使啟普發(fā)生器受熱不均勻而炸裂。③因反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫堵塞導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口下端塞入一棉花團(tuán)。④乙炔中H2S、PH3諸氣體，可用CuSO4溶液洗氣除去；H2S與CuSO4作用生成CuS沉淀,PH3可被CuSO

8、4氧化。六、烯烴和炔烴烯烴　　　　炔烴1、通式CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)2、結(jié)構(gòu)特征含一個(gè)C＝C的鏈烴含一個(gè)的鏈烴CH2=CHCH3丙烯CH2=CHCH2CH31-丁烯CH3CH=CHCH