1、氯氣的制法

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1、專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元：氯、溴、碘及其化合物1、海水中蘊含有80多種元素。2、每升海水中約含有30g氯化鈉；3、溴的總儲量約為1×1014t；碘的總儲量約為8×1010t。4、海水曬鹽。1、氯堿工業(yè)——電解NaCl溶液原料：NaCl飽和溶液設(shè)備：電解槽、電極、直流電源、導(dǎo)線試劑：KI淀粉試紙、酚酞一、氯氣的生產(chǎn)原理電解原理NaCl溶液正極負(fù)極陽極石墨陰極鐵棒實驗(1)現(xiàn)象:通電后,鐵棒和碳棒上都有氣泡產(chǎn)生結(jié)論:通電后,有氣體生成.實驗(2)現(xiàn)象:將收集的氣體靠近火焰有爆鳴聲結(jié)論:有氫氣生成.實驗(3)實驗(4)現(xiàn)象:氣體呈現(xiàn)黃綠色,有刺激性氣味,并且能濕潤的淀粉K

2、I試紙變藍(lán).結(jié)論:有氯氣生成.現(xiàn)象:鐵棒周圍的溶液變紅色.結(jié)論:有堿性物質(zhì)生成.反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑陰極區(qū)陽極區(qū)通電在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；能溶解水；但難溶于飽和食鹽水。分析：氯氣有毒，不能隨便排入空氣，應(yīng)把它吸收用水吸收不完全，應(yīng)用堿液來吸收，實驗室里常用NaOH溶液來吸收2、實驗室制取氯氣藥品：MnO2、濃HCl、NaOH溶液儀器：鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O分析：1、能夠吸收雜質(zhì)氣體2

3、、不和所制備的氣體反應(yīng)所含雜質(zhì)氣體：HCl、H2O1、HCl用飽和食鹽水吸收結(jié)論：2、H2O用濃H2SO4來吸收飽和NaCl溶液濃硫酸對比兩套試驗裝置作業(yè)：現(xiàn)用含MnO287%的軟錳礦100g與足量的濃HCl反應(yīng)，問：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成Cl2多少升？（2）消耗HCl的物質(zhì)的量為多少摩？2.在實驗室里電解500mL0.6mol/L的NaCl溶液,一段時間后,測得陰極上產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)況下),(假設(shè)電解溶液的體積變化忽略不計)求:(1)標(biāo)況下,陽極上產(chǎn)生多少升Cl2?(2)電解后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?