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《氯氣的性質(zhì)和工業(yè)制法.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、復(fù)習(xí)氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)色、態(tài)、味溶解性、密度毒性：聞?dòng)卸練怏w方法化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和方程式）專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)氯氣的性質(zhì)和工業(yè)制法次氯酸的性質(zhì)2HClO====O2↑+２HCl次氯酸分解：光照氯氣跟堿反應(yīng)：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）說明氯氣和堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽，金屬氯化物和水。漂白粉（主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2），石灰乳是Ca(OH)2的過飽和溶液，呈粘稠狀。漂白粉怎么產(chǎn)生了次氯酸？Ca(ClO)2+H2O+CO2=
2、===2HClO+CaCO3次氯酸的酸性比碳酸的弱,強(qiáng)酸能夠制弱酸,但是弱酸不能夠制強(qiáng)酸,所以這個(gè)反應(yīng)能夠進(jìn)行,反之,則不行.新制氯水與久置氯水的對(duì)比新制氯水久置氯水成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-顏色黃綠色性質(zhì)酸性、強(qiáng)氧化性，漂白性原因Cl2+H2O===HCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑H+，Cl-，H2O無色酸性、無漂白性氯氣的用途氯氣藥物冶金氯化物染料漂白劑聚氯乙烯想一想它們是什么成分，有什么作用？NaCl的用途有哪些？二．生理鹽水一．調(diào)味品三．融雪劑四．工業(yè)上制取NaOH,Cl2
3、,Na2CO3,HCl等工業(yè)上是怎么樣利用NaCl制取NaOH,Cl2的？回憶聯(lián)想：水的電解1.電極名稱2.電極反應(yīng)產(chǎn)物3.水通電反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O22H2O===2H2↑+O2↑電解1、氯堿工業(yè)人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，稱為“氯堿工業(yè)”－－化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一一、氯氣的生產(chǎn)原理ab鐵棒碳棒負(fù)極正極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1234兩電極上有氣泡產(chǎn)生電解過程中產(chǎn)生兩種氣體a管點(diǎn)燃有輕微的爆鳴聲說明產(chǎn)生的氣體是可燃的氫氣b管收集到刺激性氣味的黃綠色氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)產(chǎn)生的是氯氣試管左側(cè)變紅，右側(cè)無現(xiàn)象
4、鐵棒周圍溶液呈堿性食鹽水成分：負(fù)極氣體可燃：碳棒產(chǎn)生黃綠色氣體：鐵棒周圍溶液呈堿性：結(jié)論電解產(chǎn)物：H2O、NaClH2Cl2NaOHNaOH、H2、Cl2反應(yīng)方程式2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通電失2e-得2e-思考在我們上述的實(shí)驗(yàn)中,能不能制得大量的氯氣,能不能得到純凈的NaOH溶液?答：不能制得大量的氯氣,也不能得到純凈的NaOH溶液因?yàn)?、不安全性。Cl2會(huì)和大量的H2混合從而發(fā)生爆炸;2、NaOH不純凈。在U型管中有NaOH溶液外，還有飽和食鹽水。氯氣會(huì)和NaOH發(fā)生反應(yīng).陽離子電解槽的示意
5、圖陽離子交換膜電解槽陽離子交換膜的作用①能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸。②陽離子交換膜能阻止氯離子的通過且能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。從而能得到比較純凈的NaOH溶液。工業(yè)制氯氣工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取、和。在電源正極上方收集到的氣體能使?jié)駶?rùn)的變藍(lán)色，證明是；在電源負(fù)極上方收集到的氣體是，在電極附近的水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液，證明有生成。若電解一段時(shí)間后，電源正極上方收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，則在電源負(fù)極上方將收集到g氣體，在溶液中產(chǎn)生g
6、。停止通電后，待溶液混合均勻，溶液的pH會(huì)。練一練NaOHH2淀粉碘化鉀試紙Cl2Cl2H2變紅NaOH0.4H216NaOH升高鞏固練習(xí)：1.下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣D.新制氯水久置后酸性增強(qiáng)，幾乎無漂白性BD鞏固練習(xí)：2.用自來水養(yǎng)魚時(shí),將氯水注入魚缸前需在陽光下曝曬一段時(shí)間,主要目的是()A.起殺菌作用B.使水中的HClO分解C.提高水溫D.增加水中O2的含量B鞏固練習(xí)：3.漂白粉制取原理的反應(yīng)方
7、程式是;漂白粉的成分是;有效成分是;漂白粉放置在空氣中失效的方程是。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2久置氯水還有漂白性嗎？思考：2HClO=====2HCl+O2↑光照或△答：由于次氯酸的分解，使氯氣和水逐漸反應(yīng)，直至氯水失效，因此久置的氯水是無色、無漂白性的溶液。蒸發(fā)結(jié)晶過程:引入日曬風(fēng)吹水蒸發(fā)日曬風(fēng)吹利用原理:目前我們是怎么樣從海水中獲取粗鹽的？海水析出粗鹽飽和食鹽水鹽田
8、得到粗鹽怎么樣提純呢？精制食鹽水粗鹽水（Ca2+、Mg2+、SO42-）過量BaCl2BaSO4Ca2+、Mg2+、Ba2+過量NaOHCaCO3BaCO3Ca2+、Ba2+、CO32-過量Na2CO3Mg(OH)2Ca(OH)2(部分)OH-、CO32-適量HClH2OCO2怎么判斷適量用PH試紙測(cè)試
