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《吉林省實驗中學(xué)2018高三一模理綜化學(xué)試題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、7．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO38．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．用石墨作電極電解食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極一定產(chǎn)生22.4LCl2（已折換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B．2L0.05mol·L－1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.1NAC．4.0gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．常溫
2、下，1mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)必定小于NA9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋D．將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2C
3、lO－===CO32—＋2HClO10．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－akJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2=－bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3=－ckJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4=－dkJ·mol－1下列敘述正確的是A．由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4B．H2的燃燒熱為dkJ·mol－1C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH
4、=(a-b-2c)kJ·mol－1D．當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出QkJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol11．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是A．質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動B．與X相連接是用電器標(biāo)有“＋”的接線柱C．M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋D．當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生134
5、.4LN2（標(biāo)況下）12．如表實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B將氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振蕩、靜置先無色NaBr溶液變黃色、后下層溶液顯紫紅色非金屬性：Cl＞Br＞IC向裝有固體NaOH試管中加入濃氨水，產(chǎn)生的氣體通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出現(xiàn)白色渾濁堿性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(O
6、H)3D向稀硫酸和硫化鈉的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀說明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)13．部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:下列說法不正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、H+B．樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V=448mL26．(16分)以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、F
7、eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：(1)實驗中需用3mol·L－1的硫酸500mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為________(填字母)。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,欲使2moLMn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為______g;還有一種離子也會被NaCl
8、O氧化，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________、_________。(4)在“除鈣”步驟前，若要檢驗混合液中是否還存在Fe2＋，簡述檢驗方法：____________________________________________________________________________。(5)已知MgSO4、CaSO4的
