常見的堿及堿的性質(zhì)

《常見的堿及堿的性質(zhì)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、堿的性質(zhì)常見的堿:二、堿的性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氨水NaOHCa(OH)2KOHNH3·H2O氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)溶解性露置于空氣中的變化俗稱微溶于水，水溶液稱石灰水易溶于水，放熱白色固體火堿、燒堿、苛性鈉白色固體熟石灰、消石灰易吸水而潮解,易與CO2反應(yīng)而變質(zhì)不潮解，易與CO2反應(yīng)而變質(zhì)（一）氫氧化鈉和氫氧化鈣：1、NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（密封保存）（密封保存）現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出大量的熱,使水沸騰。生石灰熟石灰Ca

2、(OH)2的制法：CaO+H2O=Ca(OH)2氧化鈣與水反應(yīng)注意：氧化鈣（生石灰）可以做干燥劑（二）堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水堿溶液中都含有OH-2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿溶液變紅堿溶液能和非金屬氧化物反應(yīng)（用于檢驗(yàn)二氧化碳）（用于吸收、除去二氧化碳）（2）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO32NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2堿+鹽→堿+鹽NaOH+

3、HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O堿+酸→鹽+水（4）堿和酸發(fā)生反應(yīng)堿能和鹽反應(yīng)白色沉淀藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl紅褐色沉淀（3）（復(fù)分解反應(yīng)）中和（復(fù)分解反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+CB(雙交換，價(jià)不變）H2

4、CO3鉀鈉硝酸（銨鹽）溶，鹽酸除銀汞，還有氫氧類，溶有鉀鈉鋇，再說硫酸鹽，不溶鋇和鉛，最后說碳酸，溶有鉀鈉銨。造紙氫氧化鈉的用途紡織清潔劑氫氧化鈣的用途建筑材料工業(yè)上制燒堿改良酸性土壤處理工廠廢水比比誰的方法多實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知其中一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶為澄清石灰水，你用哪些方法可以將兩者區(qū)分開？探究性作業(yè)1.為什么課本選取生銹鐵釘、碳酸鈣和氯化銅溶液來進(jìn)行堿的性質(zhì)探究對比？每一種具體物質(zhì)背后代表的是哪類物質(zhì)？你能總結(jié)出堿的通性嗎？探究性作業(yè)2、酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其微觀實(shí)質(zhì)是什么？Na2SO4

5、與HCl之間能否發(fā)生反應(yīng)？向盛有NaOH溶液的試管里通入CO2，觀察現(xiàn)象。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH和CO2二者發(fā)生了反應(yīng)?實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1向盛有NaOH溶液的試管里通入CO223無現(xiàn)象向盛有NaOH溶液的塑料瓶里通入CO2塑料瓶癟了發(fā)生反應(yīng)……2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O在蝦仁、蹄筋、海參、牛百葉等水發(fā)產(chǎn)品中加入火堿后，可以使重量增加5到7倍，肉體水分不易出去。產(chǎn)品保質(zhì)期可延長3至5倍，產(chǎn)品外觀肉體飽滿，光澤更佳。因而，一些沒有冷凍保存條件且又想牟取不義之財(cái)?shù)纳特?，就很自然地用火堿浸泡水產(chǎn)品，既賣出

6、好價(jià)錢，又不易被消費(fèi)者察覺。如果告訴你，火堿浸泡的水產(chǎn)品會(huì)使人中毒，你還會(huì)吃得放心么？我當(dāng)工商檢查員謝謝大家！