中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定

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1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第2課時　中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定自我檢測知識回顧本節(jié)知識目錄目標(biāo)定位探究點一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)探究點二中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.正確認(rèn)識中和熱的概念。2.通過中和熱的測定，初步學(xué)會測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗方法，會分析測定反應(yīng)熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小實驗誤差。學(xué)習(xí)重難點：中和熱的概念和測定方法。知識歸納知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新1．已知1molC和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝。該反應(yīng)

2、的熱化學(xué)方程式是。＋131.5kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－12．已知熱化學(xué)方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，則(1)該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷的依據(jù)是。(2)當(dāng)反應(yīng)的熱量變化為2136kJ時，參加反應(yīng)的N2H4質(zhì)量是g。放熱ΔH為負(fù)值128(2)△H的數(shù)值表示對于給定形式的化學(xué)反應(yīng)，以各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)計量其物質(zhì)的量時，發(fā)生反應(yīng)所吸收或放出的熱量。(1)放熱反應(yīng)ΔH<0，即ΔH為－，吸熱反應(yīng)ΔH>0，即ΔH為＋。知識回顧溫故追本溯源

3、·推陳方可知新3．中和反應(yīng)的概念是，實質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4．濃H2SO4溶于水是(填“放熱”或“吸熱”)過程；醋酸溶于水會成陰陽離子，該過程是(填“放熱”或“吸熱”)過程。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)酸電離產(chǎn)生的H＋與堿電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合成H2OH＋＋OH－===H2O放熱吸熱知識點撥(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－生成H2O，但是并不是所有的中和反應(yīng)都能用H＋＋OH－===H2O(2)溶解和電離都伴隨著熱效應(yīng)，電離是吸熱，但溶解有的放熱有的吸熱。電離疑難解析學(xué)習(xí)探究探究

4、點一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合：(2)將0.01mol·L－1硫酸與0.02mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。思考:1：若從物質(zhì)類別的變化分析，兩反應(yīng)的類型是________；若從能量的變化分析，其反應(yīng)類型是_________。思考2：兩反應(yīng)的離子方程式是__________________,反應(yīng)過程中的熱量變化(填“相同”或“不同”)，判斷的依據(jù)是__

5、___________________________________________。中和反應(yīng)放熱反應(yīng)H＋＋OH－==H2O相同參加兩反應(yīng)的H＋、OH－的數(shù)目都相同學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究(1)中和熱的概念酸和堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱。為什么是稀溶液？若是濃的強酸和強堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生溶解，溶解要放出熱量；若是濃的弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生電離，電離要吸收熱量，故放出的熱量均不完全是中和熱。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究(2)中和熱的大小強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，1molH＋和1m

6、olOH－反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出57.3kJ的熱量。熱化學(xué)方程式表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究1．下列說法正確的是()A．中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C中和熱是指稀強酸、稀強堿中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時所放出的熱量。可以是弱酸、弱堿但必須是很稀的。本題考查的是中和熱的概念。

7、必須是生成1molH2O(l)H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時，除生成水外，還有BaSO4沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱題目解析學(xué)習(xí)探究D基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究2．已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是()A．ΔH1>Δ