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《中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、1.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1.中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．理解中和熱（1）酸堿為稀溶液，濃度小于或等于1.0mol/L（2）生成1mol水（3）ΔH0，為放熱反應(yīng)2.書寫表示中和熱熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)：（1）符合熱化學(xué)方程式書寫原則（2）以生成物水1mol為標(biāo)準(zhǔn)配平方程例如：已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：△H=-57.3kJ/mol；請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)3.表示中和熱熱化學(xué)方程式的意義意義：如HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(
2、aq)+H2O(aq)△H=-57.3kJ/mol。表示和反應(yīng)生成時(shí)釋放的熱量為。4.中和熱的實(shí)質(zhì)：離子式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱熱化學(xué)方程式：弱酸與弱堿的中和熱數(shù)值：小于57.3kJ原因：以乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例講解。5.中和熱的測(cè)定按P5頁的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將結(jié)果填在下表中起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123注意事項(xiàng)：(1)、為確保50ml0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,應(yīng)選用0.55mol∕LNaOH4溶液,使堿稍稍過量.(2)、大小燒杯口應(yīng)持平,以減少熱量的散失.(3)、溫度計(jì)的水
3、銀球要完全懸浸在溶液中,等穩(wěn)定一段時(shí)間后讀數(shù)為準(zhǔn),要估讀.(4)、動(dòng)作要快,以盡量減少熱量的損失實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理1、取三次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算的依據(jù)t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃2、計(jì)算反應(yīng)熱由于是稀溶液，則將溶液的比熱容、密度都近似地取水的比熱容和密度，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容。（1）50ml0.50mol∕L鹽酸的質(zhì)量m1=克，50ml0.55mol∕LNaOH的質(zhì)量m2=克(2)中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),50ml0.50mol∕L鹽酸與50ml0.55mol∕LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為生成1molH2
4、O時(shí)的反應(yīng)熱為：ΔH=思考題：如果用同樣的方法測(cè)定氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，請(qǐng)預(yù)測(cè)其反應(yīng)熱是否相同？鞏固提高：1、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB、①的反應(yīng)熱為221kJ/molC、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量2．在測(cè)定中和熱的
5、實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是()A．碎泡沫塑料 B．環(huán)形玻璃棒C．底部墊紙條D．兩個(gè)量筒3．含Ba（OH）21mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114．6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6kJ/molB．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114．6kJ/molC．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）===BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3
6、kJ/molD．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=＋57．3kJ/mol4．在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是()4①天平?、诹客病、蹮、艿味ü堋、轀囟扔?jì)?、拊嚬堋、呔凭珶鬉．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部5.用0．5mol·L－1NaOH溶液分別與0．5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，且所取的溶液體積均相等，測(cè)出的中和熱數(shù)值分別為ΔH1和ΔH2，則ΔH1和ΔH2兩者的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．無法比較6．為了測(cè)其酸堿反應(yīng)的中
7、和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積?、郾葻崛荨、芊磻?yīng)后溶液的質(zhì)量?、萆伤奈镔|(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后濃度變化?、卟僮魉璧臅r(shí)間A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部7.下列說法正確的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程8．1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量。該反應(yīng)的中和熱數(shù)值為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為。9.下列說法正確的是A．1m
8、olH2SO4與1molBa(OH)2完全中和時(shí)所放出的熱量為中和熱B．在25℃101kPa時(shí)
