離子反應(yīng)方程式與離子共存pa

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1、離子反應(yīng)方程式與離子共存一、判斷是否離子共存問題（一）、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑H＋與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-２、生成難溶物：酸：H＋與SiO32-、AlO2-、*S2O32-；堿：OH-與Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等；鹽：如Ag＋與Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；Ba2＋與SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等；Ca2＋與CO32-、SO3

2、2-、PO43-、HPO42-、OH-等。３、有弱電解質(zhì)生成。H＋與OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等；OH-與H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存。４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。AlO2-、S2-、、CO32-、、SO32-

3、、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量在；Mg2+、Al3+Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。（二）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存１、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存。下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋

4、、Br－、OH－答案（A）２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下不能共存.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O；在pH＝0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是答案（BD）總結(jié)Fe3+與I－、S2－、HS－；Cu2+與I－MnO4－(H+)、NO3－(

5、H+)、ClO－與Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。(三)由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存Fe3+＋SCN=[Fe(SCN)]2+(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。①（Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);②(Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);③(NH4++SiO32-、AlO2-、)濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);說明：①(Fe3++S2-、HS-)

6、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)②S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存③(NH4++CO32-、CH3COO-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存做題時(shí)注意附加條件，一般的條件有：1.酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。2.有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。3.MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。4.注意題目要求“一定大量共存”、“

7、可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求。離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)一、離子方程式的書寫1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等離子方程式的書寫方法：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)⑵單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、

8、H2SO3等)、弱堿(N