離子反應(yīng)方程式與離子共存大全

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1、完成下列離子方程式：1、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液2、稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液3、純堿溶液顯堿性的原因4、偏鋁酸鈉溶液顯堿性的原因5、碳酸氫酸鈉溶液與少量石灰水6、碳酸鈣溶解于濃硝酸中思考1.在離子方程式中，哪些物質(zhì)寫(xiě)成離子形式？哪些物質(zhì)保留化學(xué)式？2.酸、堿、鹽溶解性規(guī)律？3.常見(jiàn)的弱酸有哪些？鉀鈉硝酸溶,銨鹽也相同.鉀鈉銨和鋇,溶堿有四種.硫酸除鉛鋇,氯除銀亞汞.磷酸碳酸鹽,鉀鈉銨才溶.“拆”的規(guī)則:(1)寫(xiě)離子符號(hào)的規(guī)則:完全電離且溶于水的化合物[強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽完全電離](2)保留化學(xué)式的規(guī)則:非電解質(zhì):如CH3CHO弱電解質(zhì)

2、:弱酸—H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S;弱堿—NH3·H2O及水;少數(shù)的鹽—HgCl2復(fù)雜離子:弱酸酸式酸根—HCO3-、HSO3-、H2PO4-絡(luò)離子[FeSCN]2+氧化物、難溶物、單質(zhì)和氣體—如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO、(3)對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分開(kāi)寫(xiě)成Ca2+和OH-③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài),應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。如石灰乳寫(xiě)Ca(OH)2能正確表示下列

3、反應(yīng)的離子方程式的是（1）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（2）把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（3）硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O（4）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO（5）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（6）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+OH-=HCO3-（7）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO

4、32-+H2O(8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2(9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O(10)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O“一看”電荷是否守恒:在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeCl3溶液與Cl2反應(yīng),不能寫(xiě)成Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―“二看”拆分是否恰當(dāng):在離子方程式中,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分,要寫(xiě)成化

5、學(xué)式。如HCO3-不能寫(xiě)成CO32-+H＋,HSO4-通常要寫(xiě)成SO42-+H＋；4.離子方程式正誤的判斷“三看”是否漏掉離子反應(yīng):如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫(xiě)B(tài)a2＋+SO42-的離子反應(yīng),又要寫(xiě)Cu2＋與OH―的離子反應(yīng),應(yīng)為Ba2＋+2OH―+Cu2＋+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓?！八目础笔欠穹峡陀^事實(shí):離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來(lái)，如FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2不能寫(xiě)成Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-,它就與客觀事實(shí)不相符

6、合.“五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理:如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H＋+OH-+SO42-+Ba2＋=BaSO4↓+H2O“六看”是否符合題設(shè)條件:題設(shè)條件往往有“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼,解題時(shí)要特別留心.如碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng).不能寫(xiě)成HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O“八看”是否忽略隱含反應(yīng):如將少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO．錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化.應(yīng)為:+6價(jià)H2O+SO

7、2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO?！捌呖础备鞣N符號(hào)是否表正確:如“＝”、“”、“↑”、“↓”、加熱符號(hào)等。如Na2CO3的水解不能寫(xiě)成CO32-+H2O=HCO3-+OH-例4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.碳酸氫鈣溶液加鹽酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.把金屬鐵放入稀硫酸中:2Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.硫化鈉的水解:S2-+2H2O=H2S↑+OH-E.磷酸二氫鈣與NaOH反應(yīng):H2PO4-+2OH-=PO

8、43-+2H2OF.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2HAC=Ca2++2AC-+CO2↑+H2OG.銅片與稀硝酸反應(yīng):Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OH.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=F