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《江蘇省溧陽(yáng)市南渡高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期化學(xué)周末限時(shí)作業(yè)01》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、溧陽(yáng)市南渡高級(jí)中學(xué)第二學(xué)期高二化學(xué)學(xué)科單元限時(shí)作業(yè)考試時(shí)間：100分鐘滿(mǎn)分：120分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題2分，共計(jì)14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A、鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B、因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大C、最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D、對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大2、具有
2、下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A、ls22s22p63s23p3B、1s22s22p3C、1s22s22p4D、1s22s22p63s23p43、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A、②④⑥B、①②C、②③⑤D、②④⑤⑥4、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B、弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反
3、應(yīng)C、強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D、一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)5、下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-6、將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A、Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質(zhì)量B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D、溶液中Ca2+的數(shù)目7、已知
4、當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是A、10mLB、5mLC、大于5mLD、小于5mL二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共計(jì)28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）8、下列說(shuō)法不正確的是A、元素周期表中的
5、周期是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目一樣多B、元素周期表中同一橫行的短周期中，其能層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同C、元素周期表中同一縱行的主族元素，其能層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同D、所有周期的元素都是從堿金屬元素開(kāi)始，以稀有氣體元素結(jié)束9、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A、X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B、X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C、X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D、X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅
6、有兩個(gè)電子10、H+濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大D、鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大11、室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B、pH=3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合C、pH=3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨
7、水等體積混合12、已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A、該溫度高于25℃B、由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1C、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性13、常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（
8、H+）＞c（CH3COO-）B、pH＞7，且c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-）C、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D、pH＝7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）14、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗④滴定前
