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《江蘇省溧陽市高二化學(xué)周末作業(yè)18（無答案）蘇教版.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、南渡高中高二化學(xué)周末作業(yè)（十八）1．以下關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵2．乙炔分子中的碳原子的雜化類型為（）A．spB．sp2C．sp3D．dsp23．下列各物質(zhì)的中心原子采用sp3雜化的是（）A．NH3B．H2OC．CO2D．BeCl24．下列
2、分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF25．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H4與C2H26．下列事實不能用分子間作用力解釋的是（）A．HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多B．正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高C．的沸點比的沸點低D．Na2O的熔點比MgO的熔點低7．下列分子中與CO互為等電子體的是（）A．NOB．O2C．N2D．NaH8．下列說法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐
3、形，這是因為磷原子是以sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其價層電子對互斥模型都是正四面體形D．AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形9．PCl3的分子結(jié)構(gòu)應(yīng)是（）A．平面三角形，鍵角小于120°B．平面三角形，鍵角等于120°C．三角錐形，鍵角小于109.5°D．三角錐形，鍵角等于109.5°410．下列分子或離子中，不含有孤電子對的是（）A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH11、下列推論正確的是（）A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH
4、3B．NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子12．能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是（）A．兩個鍵之間夾角為109.5°B．C—H鍵為極性共價鍵C．4個C—H鍵的鍵能、鍵長相同D．碳的價層電子都形成共價鍵13．三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的（）A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．它的沸點比PCl3沸點低D．因N—Cl鍵鍵能大，所以NCl
5、3的沸點高14．根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C．H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NH是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)15．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20。其中D、E是金屬元素；A與E屬同一主族，且最外層只有1個電子，其中A的原子核內(nèi)沒有中子，E單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)并伴有一定的燃燒現(xiàn)象；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同，且次外層具有8個電子；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B原子的最外層電子數(shù)是
6、奇數(shù)，其單質(zhì)在常溫下為難以液化的氣體。請推斷并回答：(1)A～E的元素符號分別為：A________、B________、C________、D________、E________。(2)B單質(zhì)的電子式為________________。(3)在這五種元素之中，A與C組成的具有共價鍵的三原子分子是________，A與B形成的具有極性鍵的四原子分子是________。416．氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，請回答下列問題：(1)基態(tài)B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負(fù)性較
7、大的是________，BN中B元素的化合價為________；(2)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________；(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；17、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮?/p>
8、下列問題：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molY2X2含有σ鍵
