化學(xué)微格教案

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1、湛師化學(xué)學(xué)院微格教學(xué)教案姓名：羅笑顏學(xué)號：2009364214班級：09化本2班，2012年3月13日一、教學(xué)技能訓(xùn)練目標(biāo)1、了解溶解度概念的含義；2、學(xué)會繪制溶解度曲線；3、能設(shè)計實驗方案進行簡單的實驗探究。二、課程內(nèi)容的設(shè)計1、課題：溶解度2、課程標(biāo)準(zhǔn)：1）了解溶解度概念的含義；2）了解影響溶解度的因素。3、學(xué)習(xí)重點、難點重點：溶解度的含義難度：溶解度曲線中的圖示信息4、教學(xué)實驗所需儀器、試劑和教具：CAI課件5、板書版面安排：1）飽和溶液和不飽和溶液的概念2）不飽和溶液和飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化3）固體溶解度的概念4）影響固體溶解

2、度的因素5）氣體溶解度的概念6、教學(xué)過程設(shè)計（如不夠書寫，可另加紙）時序教師活動（教學(xué)技能指令和教學(xué)內(nèi)容）學(xué)生活動1’30”[上課]同學(xué)們好！現(xiàn)在上課。[導(dǎo)入]3同學(xué)們，糖和食鹽是日常生活中常見的兩種物質(zhì)，聯(lián)想我們的生活經(jīng)驗想一想，這兩種物質(zhì)能不能無限制的在水中溶解呢？事實上，大多數(shù)的固體物質(zhì)在水中的溶解都有一個限量。影響固體物質(zhì)在水中溶解限量的因素有哪些？影響結(jié)果又是怎樣的？[探究活動]在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水。然后再加5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)

3、象?，F(xiàn)象1：氯化鈉全部溶解；現(xiàn)象2：有部分氯化鈉為溶解；現(xiàn)象3：氯化鈉全部溶解。4’30”1、飽和溶液和不飽和溶液的概念在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。2、用硝酸鉀進行實驗，當(dāng)受熱時，未溶解的硝酸鉀又繼續(xù)溶解了，而熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中的晶體的形式析出。實驗說明，在升高溫度的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑不飽和溶液-------------------------→飽和溶液←-

4、-------------------------增加溶劑、升高溫度3、固體溶解度的概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。）條件：一定溫度、100g溶劑、溶液飽和、單位是“g”4、影響固體溶解度的因素1）內(nèi)部因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；2）外部因素：溫度大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。5、氣體溶解度的概念指該氣體在壓強為101kpa，一定溫度時溶解

5、在1體積水里，達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。條件：一定溫度、1L溶劑、溶液達(dá)到飽和、單位是“L”結(jié)論：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。35’0”[小結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液、不飽和溶液的概念以及兩者間的轉(zhuǎn)換，還有固體溶解度和氣體溶解度的概念以及影響因素，希望同學(xué)們回去后好好溫習(xí)。[下課]作業(yè)：課后習(xí)題1、2、3題3